题目内容

在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某固体物质后，溶液立即变蓝。该物质不可能是（）

A.FeCl₃ B.CuSO₄ C.KNO₃ D.Na₂S

D

解析:

Fe³⁺可氧化I^-，HNO₃（H⁺由HI提供）亦可氧化I^-生成I₂；Cu²⁺显蓝色。

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在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝．该物质可能是

[　　]

碘酸钾是一种白色粉末，无臭无味，加碘食盐中常加入它，国家规定每千克食盐中应含40～50 mg碘酸钾酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物制质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氢酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I₂＋11KClO₃＋3H₂O－6KH(IO₃)₂＋5KCl＋3Cl₂

1、④的操作名称可能是________．

2、步骤②中，用稀硝酸酸化而不用氢碘酸(HI)，其原因可能是________；

3、步骤③要保持溶液微沸1小时是为了排出________，排出该物质的原因为________；

4、X的化学式为________写出用试剂X调节pH的化学方程式________．

5、实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有________；

6、已知：IO₃^－＋I^－＋H⁺→I₂＋H₂O(未配平)，I₂＋2S₂O₃^2－→2I^－＋S₄O₆^2－．某学生测定食用精制盐的碘化钾的含量，其步骤为

a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液40.0 mL；

d．以淀粉为指示剂，逐滴加入1.00×10^－3 mol·L^－1碘水10.0 mL恰好反应完全．

Ⅰ．判断d中恰好反应完全的现象是________．

Ⅱ．配平方程式：________IO₃^－＋________I^－＋________H⁺→________I₂＋________H₂O

Ⅲ．根据以上实验，所测精制盐中碘酸钾含量是(以含w的代数式表示)________mg/kg．

在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某固体物质后，溶液立即变蓝。该物质不可能是（）

A.FeCl₃ B.CuSO₄ C.KNO₃ D.Na₂S

在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某固体物质后，溶液立即变蓝。该物质不可能是

A.
FeCl₃
B.
CuSO₄
C.
KNO₃
D.
Na₂S