题目内容
对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述不正确的是（ ）
| A、NaClO3中Cl的化合价是+5 |
| B、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5 |
| C、Cl2既是氧化剂又是还原剂 |
| D、每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价、+5价，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，结合各个物理量之间的关系计算．
解答：
解：A．化合物中各元素化合价代数和为0，氯酸钠中钠显+1价、O元素显-2价，所以Cl元素化合价为+5价，故A正确；
B．该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价、+5价，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1，所以被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5，故B正确；
C．该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价、+5价，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，故C去；
D．每生成1mol的NaClO3转移电子的物质的量=1mol×5=5mol，故D错误；
故选D．
B．该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价、+5价，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1，所以被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5，故B正确；
C．该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价、+5价，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，故C去；
D．每生成1mol的NaClO3转移电子的物质的量=1mol×5=5mol，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化分析解答即可，注意氧化剂和还原剂物质的量的判断，可以根据还原产物和还原产物的物质的量判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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| D、NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COOH 要求：滴加NaOH浓溶液立刻又气体产生 |
