题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、在含2mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA |
| B、30g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子 |
| C、金刚石晶体中，碳原子数与C-C键数之比为1：2 |
| D、晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体 |
考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
专题：化学键与晶体结构
分析：A、根据1mol硅原子形成4mol硅氧键计算；
B、二氧化硅属于原子晶体；
C、金刚石晶体中，1个碳原子形成4个共价键，；
D、氖是分子晶体．
B、二氧化硅属于原子晶体；
C、金刚石晶体中，1个碳原子形成4个共价键，；
D、氖是分子晶体．
解答：
解：A、在含4molSi-O键的二氧化硅的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，所以在含2mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为NA，故A错误；
B、二氧化硅属于原子晶体，所以二氧化硅晶体中没有分子，故B错误；
C、金刚石晶体中，1个碳原子形成4个共价键，1个C-C含有2个C原子，所以碳原子数与C-C键数之比为1：2，故C正确；
D、晶体硅属于原子晶体，氖是分子晶体，故D错误．
故选C．
B、二氧化硅属于原子晶体，所以二氧化硅晶体中没有分子，故B错误；
C、金刚石晶体中，1个碳原子形成4个共价键，1个C-C含有2个C原子，所以碳原子数与C-C键数之比为1：2，故C正确；
D、晶体硅属于原子晶体，氖是分子晶体，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了二氧化硅晶体结构、以及晶体类型的判断，题目难度不大，注意相关知识点积累．
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A、
| ||
| B、1.0mol?L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | ||
| C、含有0.1mol?L-1 Ca2+溶液：Na+、K+、CO32-、Cl- | ||
| D、澄清透明的溶液：Na+、K+、MnO4-、[Al（OH）4]- |
下列装置属于原电池的是（ ）
A、 稀硫酸 |
B、 酒精 |
C、 稀硫酸 |
D、 稀硫酸 |
在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合液中，Al3+和SO42-的物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L，混合液中Na+的物质的量浓度为（ ）mol/L．
| A、0.4mol/L |
| B、0.3mol/L |
| C、0.2mol/L |
| D、0.1mol/L |
下列说法中，正确地是（ ）
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| C、氧气的摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量 |
| D、氢氧化钠的摩尔质量是40g |
对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述不正确的是（ ）
| A、NaClO3中Cl的化合价是+5 |
| B、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5 |
| C、Cl2既是氧化剂又是还原剂 |
| D、每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子 |
在25℃时，物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中NH4+的物质的量浓度分别为a、b、c（单位为mol?L-1），下列判断正确的是（ ）
| A、a=b=c |
| B、a=c＞b |
| C、b＞a＞c |
| D、c＞a＞b |