Question

10．甲、乙两物质的溶解度曲线细图所示，假设溶液的密度为pg•cm^-3，溶质的摩尔质量为Mg•mol^-1，溶质的物质的量浓度为cmol•L^-1，则下列叙述正确的是（　　）

• A． T₁℃时，甲、乙饱和溶液的物质的量浓度一定相等
• B． T₁℃和T₂℃时，甲的饱和溶液的质量分数之比为9：13
• C． T₁℃时，在100g水中加入60g乙，则c（乙）=$\frac{1000×ρ（乙）×37.5%}{M（乙）}$
• D． T₁℃和T₂℃时，甲的饱和溶液的物质的量浓度之比为9：13

Answer 1

分析 A．T₁℃时，甲、乙饱和溶液的溶解度相等，溶液质量分数相等，由于溶质不同，不能确定物质的量浓度；
B．由图可知T₁℃和T₂℃时溶解度s，饱和溶液质量分数=$\frac{s}{100+s}$；
C．T₁℃时，在100g水中溶解30g乙，计算溶液质量分数，根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算溶液物质的量浓度；
D．饱和溶液质量分数=$\frac{s}{100+s}$，溶液物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$，溶液密度不确定，不能确定具体物质的量浓度关系．

解答 解：A．T₁℃时，甲、乙饱和溶液的溶解度相等，溶液质量分数相等，由于溶质不同，溶液密度也未知，不能确定物质的量浓度关系，故A错误；
B．由图可知T₁℃和T₂℃时溶解度s，T₁℃和T₂℃时甲的饱和溶液的质量分数之比为$\frac{30}{130}$：$\frac{50}{150}$=9：13，故B正确；
C．T₁℃时，在100g水中溶解30g乙，溶液质量分数为$\frac{30}{130}$=23.1%，根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，溶液物质的量浓度=$\frac{1000×ρ（乙）×23.1%}{M（乙）}$mol/L，故C错误；
D．饱和溶液质量分数=$\frac{s}{100+s}$，溶液物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$，溶液密度不确定，不能确定具体物质的量浓度关系，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查溶液浓度有关计算，涉及溶解度、质量分数、物质的量浓度，难度中等，注意理解溶解度及物质的量浓度与质量分数之间关系．