[题目]从人类社会发展的长远前途看.对能源利用最好的办法是( )A.大力勘探和开采石油B.多利用天然气少使用石油C.因为煤的储量比石油丰富.应多使用煤作能源D.大力发展核能.氢能并充分利用太阳能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】从人类社会发展的长远前途看，对能源利用最好的办法是（）
A.大力勘探和开采石油
B.多利用天然气少使用石油
C.因为煤的储量比石油丰富，应多使用煤作能源
D.大力发展核能、氢能并充分利用太阳能

【答案】D
【解析】解：煤、石油和天然气均为化石燃料，储量有限且不能再生，应节约使用，要大力发展核能、氢能、太阳能等可再生资源来替代化石燃料的使用，故选D．

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A. 0 mol B. 1.33 mol C. 1.67 mol D. 2 mol

【题目】有机化合物分子中能引入卤素原子的反应是 ( )

①在空气中燃烧 ②取代反应 ③加成反应 ④加聚反应

A．①② B．①②③ C．②③ D．①②③④

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )

A. 常温下，4gCH4含有NA个C-H 共价键 B. 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

C. 标准状况下，33.6L氟化氢中含有H-F共价键数目为1.5NA D. 1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_________。

（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

i：2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O

ii：……

①写出ii的离子方程式：______________________。

②下列实验方案可验证上述催化过程．将实验方案补充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。

b．____________。

（3）PbO溶解在NaOH溶液中，其溶解度曲线如图1所示。

①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是___（选填序号）。

A．减小PbO的损失，提高产品的产率

B．重复利用NaOH，提高原料的利用率

C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率

②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：_________。

【题目】A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常谧常压下有三种是气体，三种是固体。C和D两种元素按个数比l:l形成的化合物M，A和C两种元素按个数比2:1形成化合物N。

请回答下列问题：

（1）写出F在周期表中的位置_______，画出D的离子结构示意图_________。

（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为________。

（3）C与F形成的常见化合物属于_______化合物（填“共价”或“离子”)。

（4）画出B单质的结构式_________。科学家合成出了B元素形成的B5n+电子式，则n值为__________。

（5）化合物M属于_______化合物（填“共价”或“离子”），如何证明？___________。用电子式表示其形成过程______________。

（6）化合物M和化合物N反应的化学方程式：________________。

【题目】元素周期表分为个横行，即个周期，周期表中有个纵行，共个族．

【题目】用乙炔作原料制取 CH2Br-CHBrCl，可行的反应途径是（）

A. 先加 HCl 再加 Br2 B. 先加 Cl2 再加 HBr

C. 先加 HCl 再加 HBr D. 先加 Cl2 再加 Br2

【题目】将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。

(2)当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_________。

(3)请将以上反应改写为离子方程式___________________。

(4)配平下列方程式： FeCl2+ H2O2+ HCl— FeCl3+ H2O

______________________

(5)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，若消耗15.8 g氧化剂KMnO4，则被氧化的还原剂的质量是_______。

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