题目内容
在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液
中，如果c(SO
)等于0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶
解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为( )
A．0.2 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1
C．0.45 mol·L－1 D．0.225 mol·L－1
解析 Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，则原混合溶液中Al3＋的浓度为0.05 mol·L－1，则3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO)，则c(K＋)＝0.25 mol·L－1。
答案 B
名校课堂系列答案A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。
| 元素 | 信息 |
| B | 其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性 |
| D | 其简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的 |
| E | 元素原子最外层比次外层少2个电子 |
| C、F | 两种元素的原子最外层共有13个电子 |
则(1)B的原子结构示意图为______。
(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是______(写化学式)。
(3)C与D形成的化合物的化学式是______，它的性质决定了它在物质的分类
中应属于______；请写出该化合物对应水化物电离的方程式___________________________________。
(4)F的单质在反应中常作______剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
反应生成氯乙烷时，键②断裂.某化学小组同学欲在实验室中用乙醇制备1，2-二溴乙烷。甲同学设计的实验装置如下图：
（1）请写出A和B中发生的主要反应的化学方程式
A：________________________。
B：_______________________。
（2）乙同学查阅资料得知：
①此反应可能存在的主要副反应有：在浓硫酸的存在下，乙醇可发生如下反应生成乙醚，
②乙醚不与溴水反应
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 颜色、状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
若最终产物中混有少量乙醚，可用__________的方法除去。
（3）丙同学观察到：在实验后期A中液体变黑，认为应该在装置A和B之间加入装置__________（填序号），此装置的作用是____________________。
