题目内容
【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离子的核外电子排布相同。E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。
(1)写出A、B两种元素的元素名称：A________、B________写出D的最高价氧化物的电子式___________。
(2)写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F存在的化学键是_______________________
(3)写出F和A2C反应的离子方程式：________________________________。
(4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：
①电极b名称是____。
②电解质溶液中OH-离子向____移动（填“电极a”或“电极b”）。
【答案】 氢 钠 
离子键和非极性键 2Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑ 正极 电极a
【解析】气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体，则A、C为H、O元素的一种；B、C、E简单离子的核外电子排布相同，则C为O元素，则A为H元素；D能形成自然界硬度最大的单质，则D为C元素；A、B同主族，且C、E具有相同的核外电子排布，则B为Na元素。
(1)根据分析可知，A、B分别为氢、钠元素；D为C元素，其最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，其电子式为
，故答案为：氢；钠；；
(2)B、C分别为Na、O元素，由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其的电子式为
，过氧化钠中含有离子键和非极性键，故答案为：离子键和非极性键；
(3)F为过氧化钠，A2C为水，过氧化钠与水反应的离子方程式为：2Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑；
(3)①电极a处发生的反应为NH3转化为N2和H2O，在此过程中，N元素化合价是升高的，是失电子，在原电池中充当负极，因此电极b是正极．故答案为：正极；
②原电池中，电解质溶液中的阴离子向原电池的负极移动，这个装置中，电极a是正极，因此OH-向电极a处移动．故答案为：电极a。
【题目】一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
（1）用NO2表示0～2 s内该反应的平均速度___________．在第5 s时，NO2的转化率为_____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_____________________。
（2）上述反应在第3 s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a．单位时间内，消耗2 mol NO2的同时生成1 mol的N2O4
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)
d．容器内密度保持不变
（3）在2 s内，该反应_______（“吸收”或“放出”） _______热量。
