题目内容
下列实验现象描述正确的是
| 选项 | 实 验 | 现 象 |
| A | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体 | 无明显现象 |
| B | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来 |
| C | 向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 | 立刻产生大量白色沉淀 |
| D | 加热放在坩埚中的小块钠 | 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体 |
【答案】D
【解析】
试题分析：A、由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体生成碳酸氢钠，固体会析出，有实验现象，A不正确；B、铝是活泼的金属，加热时被氧化为氧化铝。而氧化铝的熔沸点很高，所以熔化的铝不会滴落下来，B不正确；C、硫酸亚铁极易被氧化生成硫酸铁，因此向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，会立即出现红褐色氢氧化铁沉淀，C不正确；D、钠在空气中加热被氧化生成淡黄色的过氧化钠，D正确，答案选D。
考点：考查碳酸钠与碳酸氢钠、铝与氧化铝、铁的化合物以及钠燃烧的判断
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金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学
研究中也有广泛应用。
（1）某同学研究反应速率时用如下方法：
取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量
镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间
的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程
式为 ；
在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，
在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。
（2）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，
写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。
（3）Mg Al可形成原电池:
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电子流动 方向 |
| 1 | Mg Al | 稀盐酸 | Mg流向Al |
| 2 | Mg Al | NaOH溶液 |
根据上表中的实验现象完成下列问题:
①实验1中Mg为 极；
②实验2中电子流动方向 ，Al为 极，为什么? 。
用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项 ( )
| 选项 | 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 |
| A | 碱 | 酸 | 石蕊 | 甲 |
| B | 酸 | 碱 | 酚酞 | 甲 |
| C | 碱 | 酸 | 甲基橙 | 乙 |
| D | 酸 | 碱 | 酚酞 | 乙 |
下列装置或实验操作正确的是
| A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性 | B．②吸收氨气制氨水 |
| C．③探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2 | D．④中和滴定实验 |
