题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
a | |||||||||||||||||
f | y | h | i | ||||||||||||||
b | e | j | |||||||||||||||
c | d | g | l | ||||||||||||||
（1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式；
（2）请比较y，h，i三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号），其原因是 ．
（3）请写出e元素的原子价电子排布图；
（4）ya3分子的电子式是 ， 其分子的空间构型是 ， 分子中y原子的原子轨道的杂化类型是 ．
（5）b、e两种元素中，金属性较强的是（填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实 ．
【答案】
（1）1s222s2p63s23p63d5
（2）F＞N＞O；同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素
（3）
（4）
；三角锥；sp3
（5）Mg；氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
【解析】解：根据元素周期表知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、y、l分别是H、Mg、K、Fe、Al、C、Zn、O、F、Br、N、Ga.
（1.）由元素在周期表中的位置可知，d为Fe元素，原子序数为26，则Fe3+的核外电子排布式的1s222s2p63s23p63d5 ， 所以答案是：1s222s2p63s23p63d5；
（2.）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素，则这三种元素的第一电离能大小顺序是F＞N＞O，所以答案是：F＞N＞O；
（3.）e为铝元素，其最外层电子就是其价电子，所以其价电子轨道表示式为： ，所以答案是： ；
（4.）y为N，a为H，则ya3分子为NH3 ， 其电子式为 
，空间构型为三角锥形，杂化方式为sp3 ， 所以答案是： ；三角锥形；sp3；
（5.）b为Mg，e为Al，Mg、Al均在第三周期，同周期从左向右金属性减弱，所以镁的金属性强，能证明其金属性强弱的方法为：氢氧化镁碱性大于氢氧化铝，所以答案是：Mg；氢氧化镁碱性大于氢氧化铝．
