题目内容

9．如图的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．

分析 周期表第一至第六周期的轮廓，含前六个周期，第一周期2种元素，第二周期含8种元素，第三周期开始出现过渡元素，从第二周期开始，出现金属与非金属交界，以此来解答．

解答 解：周期表第一至第六周期的轮廓，含前六个周期，第一周期2种元素，第二周期含8种元素，第三周期开始出现过渡元素，从第二周期开始，出现金属与非金属交界，用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线如图为，
答：图为．

点评 本题考查元素周期表和周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、周期表的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
19．下列物质与苯互为同系物的是（　　）
A．B．C．D．
20．某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化．
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：
编号操作现象
Ⅰ向2 mL 0.1 mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水
Ⅱ向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；
滴加KI溶液后，红色无明显变化
①实验Ⅰ的现象是滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色．
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（2）该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验操作和现象如下：
编号操作现象
Ⅲ向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL
0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液		滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；
滴加KSCN溶液后，溶液变成红色
根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由溶液变成黄色，推测生成了I2
（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．请补全下表中的实验方案．
编号操作预期现象及结论
Ⅳ向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加 1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液，或CCl4；或铁氰化钾溶液溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+）
（4）上述实验结果表明，Fe3+能与I-发生氧化还原反应；进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应为2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
17．在25℃时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是（　　）
A．溶液中c（H+）＞c（OH-），且Kw=c（H+）．c（OH-）=1×10-14mol2/L2
B．由水电离出来的H+浓度为1×10-14mol/L-1
C．溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．此溶液中由水电离出来的c（H+）=c（OH-）
4．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
A．图1中正极反应是Zn-2e-=Zn2+
B．图2可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱
C．图3可用于I2与NH4Cl混合物的分离
D．图4用于去除Fe（OH）3胶体中含有的可溶性物质
14．下列实验中，所选装置不合理的是（　　）
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．用溴水除去甲烷中混有的乙烯，选⑤D．粗盐提纯，选①和②
1．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（　　）
A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
B．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
C．在苯甲酸重结晶实验中，在冷却结晶过程中温度越低越好
D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤
18．配制80mL 1mol/L的NaCl溶液，所用容量瓶体积最合适的是（　　）
A．80mLB．100mLC．250mLD．1000mL
19．实际存在的${\;}_1^1$H、${\;}_1^2$H、${\;}_1^3$H、H+和H，它们是（　　）
A．氢的五种同位素B．五种氢元素
C．氢的五种原子D．氢元素的五种不同微粒

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