题目内容
7．某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种．在鉴定时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制的Cu（OH）2 悬浊液后未发现变澄清；③与含酚酞的NaOH溶液共热，红色逐渐消失．下列结论正确的是（ ）| A． | 有甲酸乙酯，可能有甲醇 | B． | 有甲酸乙酯和甲酸 | ||
| C． | 有甲酸乙酯和甲醇 | D． | 几种物质均存在 |
分析 ①有银镜反应；说明分子结构中含有醛基；
②加入新制氢氧化铜悬浊液少许，未发现变澄清，沉淀不溶解，说明不含羧酸；
③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失，说明和氢氧化钠反应．
解答 解：①有银镜反应，说明分子结构中含有醛基，含甲酸或甲酸乙酯或都有；
②加入新制氢氧化铜悬浊液少许，未发现变澄清，沉淀不溶解，则说明不含羧酸，则没有甲酸；
③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失，说明和氢氧化钠反应，而醇、醛不与NaOH反应，
则一定含有甲酸乙酯，一定不存在甲酸，可能有甲醇，
故选A．
点评 本题考查了有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握分子结构中官能团的特征性质是解题关键，熟悉醛、酯的性质即可解答，题目难度中等．
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17．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 | |
| B． | 元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性变化而引起的 | |
| C． | 半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F- | |
| D． | 某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为28 |
18．下列物质互为同分异构体的一组是（ ）
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15．历史上最早应用的还原性染料--靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 该物质是高分子化合物 | B． | 它的分子式是C15H10N2O2 | ||
| C． | 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 | D． | 它是不饱和的有机物 |
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A、D同主族，E和其它元素既不同期也不同主族，B、C、D最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，A和E可组成离子化合物，其晶体结构示意图如图所示，其中“●”代表阳离子，“○”代表阴离子．
H++F-．
，其晶体类型为离子晶体．
，它可通过不同化学反应分别制得如图B、C、D和E四种物质．
，反应类型：氧化反应
+H2O，反应类型：酯化反应或取代反应
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19．下列说法正确的是（ ）
| A． | SiH4比CH4稳定 | |
| B． | O2-半径比F-的小 | |
| C． | Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 | |
| D． | 酸性 HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3 |
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在酸性条件下生成氯吡格雷和另一种常见有机物，该有机物在浓硫酸催化下，加热脱水生成乙炔，试写出该有机物脱水生成乙炔的方程式．CH2OHCH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH≡CH↑+2H2O
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