Question

17．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
• B． 元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性变化而引起的
• C． 半径由大到小、氧化性由弱到强的是K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺，而还原性由弱到强的则是I^-、Br^-、Cl^-、F^-
• D． 某元素R的最高价氧化物化学式为R₂O₅，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为28

Answer 1

分析 A．元素的化学性质由价电子决定，而不是相对原子质量；
B．结构决定性质，元素周期律的实质是元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化
C．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱；
D．由“某元素的最高价氧化物分子式R₂O₅”可知，元素R的化合价为+5价；则它跟氢生成的氢化物的化学式为RH₃，根据氢化物中含氢为8.82%，可以计算出R的相对原子质量．

解答 解；A．元素的化学性质由价电子决定，而不是相对原子质量，故A错误；
B．元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的增加呈周期性变化的规律，故B正确；
C．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，I^-、Br^-、Cl^-、F^-还原性由强到弱，故C错误；
D．由“某元素的最高价氧化物分子式R₂O₅”可知，元素R的化合价为+5价；则它的氢化物的化学式为RH₃，设R的相对原子质量为x，则$\frac{3}{3+x}$×100%=8.82%，解得：x=31，故D错误．
故选B．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素化合物知识为解答的关键，选项AD为解答的易错点，把握规律性知识的应用，题目难度不大．