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金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如下，下列说法正确的是

A．放电时,空气极为负极

B．放电时，电池反应为：4Li+O2=2Li2O

C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物

D．在更换锂电极的同时，要更换水性电解液

练习册系列答案
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X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D．室温下，0．1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1

（10分）（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是 ；表示反应中和热ΔH=- 57．3 kJ·mol-1的是 。(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)

A．C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH1

B．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH2

C．C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH3

D．Ba（OH）2(aq)+ H2SO4(aq) = BaSO4(s)+H2O(l) ΔH4

E．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH5

F．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH6

（2）在25℃、101kPa下，16.0g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热363.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。

（3）化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），下表是部分化学键的键能数据：

化学键

P—P

P—O

O==O

P==O

键能kJ/mol

a

360

500

434

已知白磷(P4)的燃烧热为2378kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如上图所示，则上表中a= (保留到整数)。

下列有关说法不正确的是

A．将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

B．上图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

C．25℃时，pH＝2的1.0 L 醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NA

D．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应

（14分）Na2S2O3可做分析试剂。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小组进行如下实验：

【实验一】Na2S2O3·5H2O的制备

I 实验原理：Na2SO3(aq)＋S(s)△ Na2S2O3(aq)

II 实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：

III 实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是 ，装置C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响 。

（2）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式： 。C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

（3）当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。采取该措施的理由是 。

（4）将C中的混合液过滤，将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na2S2O3·5H2O。

IV 产品检测：

（5）粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

【实验二】自来水中余氯的测定

含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯。测定自来水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞锥形瓶中）放置0.5g碘化钾，加10ml稀硫酸，准确量取流动水样100ml（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以C mol/L标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积。

(已知：滴定时反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)

（6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为 。

（7）按上述方案实验，消耗标准Na2S2O3溶液V mL，该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl2计算)为____ mg·L－1。在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

（15分）有机化学

已知①C7H10O4是六元环化合物，②一个碳原子上连两个羟基不稳定，要脱水生成－C－，有下列合成路线。

请回答下列问题

（1）反应1的反应类型______________反应2的反应类型___________

（2）C2H4O3分子中所含官能团的名称____________________________

（3）写出B的结构简式_____________________C的结构简式__________________________

（4）C2H2Cl4→A的化学方程式_____________________________________________________

（5）C5H12O2→C5H10O2的化学方程式_______________________________________

（6）C5H10O2的同分异构体中，属于酯类的同分异构体有______种

常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)，则下列说法错误的是

A．常温下，MA的水溶液的pH=a，由水电离产生的c(H+)=1×10－a mol·L－1

B．在K点，水溶液中存在：c(M＋) = 2c(A－)

C．在N点，水溶液中存在：c(M＋) + c(H＋)= c(A－)+ c(OH－)

D．在K点，若此时溶液的pH=10，则c(MOH)＋c(M+)=0.01mol·L－1

(15分)某研究性学习小组通过测量镁铝合金和盐酸反应生成气体体积的方法来测定合金的成分，他们取10.2 g镁铝合金与盐酸恰好完全反应，反应后收集得11.2 L氢气(已转换成标准状况)，试求：

（1）反应过程中消耗盐酸的物质的量

（2）10.2 g合金中镁的质量。(请写出计算过程)

(9分)把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：

（1）曲线O→a段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为 。

（2）曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是 。

（3）向溶液中加入下列物质，能加快上述化学反应速率的是 。

A．蒸馏水

B．改用铝粉

C．饱和氯化钠溶液

D．浓盐酸

E．少量硫酸铜溶液

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