题目内容

4.4gCO2与足量的Na2O2固体反应，Na2O2固体增重


  1. A.
    4.4g
  2. B.
    10.6g
  3. C.
    2.8g
  4. D.
    7.8g
C
估算法
CO2与Na2O2反应，会放出O2，因此固体增重必小于4.4g，只有C符合
练习册系列答案
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现有如下物质转化或分离方法：
①溶解②裂解③干馏 ④蒸馏 ⑤分馏⑥裂化 ⑦电解⑧过滤⑨萃取
请将适合下列物质转化或分离方法的序号填写在相应横线上（每一项只填写一种方法）。
（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等________。
（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等________。
（3）将重油转化为汽油________。
（4）将海水淡化________。
（5）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁________。

有规律称：强酸溶液每稀释 10倍 pH增加 1，强碱溶液每稀释 10倍 pH减小 1，但此规律有一定的局限性。试问将 pH = 3的 H2SO4(aq)稀释 105倍，其 pH约为


  1. A.
    8
  2. B.
    7
  3. C.
    2
  4. D.
    3

下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是


  1. A.
    原子半径最小
  2. B.
    非金属性最强
  3. C.
    第一电离能最大
  4. D.
    电负性最大

下列反应中，属于氧化还原反应的是


  1. A.
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
  2. B.
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
  3. C.
    Cu2S+4H2SO4(浓)=2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O
  4. D.
    Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

空气吹出法是用于工业大规模海水提溴的常用方法。有一种生产工艺流程是：
①浓缩；②氧化，用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；③富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr； ④提取，再用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品。从氧化还原反应的角度看，上述生产工艺流程中溴元素经历的变化是


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ①②③
  3. C.
    ②④
  4. D.
    ②③④

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是


  1. A.
    1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
  2. B.
    在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
  3. C.
    将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3
  4. D.
    标准状况下，1 mol SO3含有的氧原子数为3NA

在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是


  1. A.
    正极附近的 SO4 2-离子浓度逐渐增大
  2. B.
    电流由锌片流向铜片
  3. C.
    溶液的pH逐渐变小
  4. D.
    铜片上析出氢气

若已发现了116号元素则下列推断正确的是

①其钠盐的化学式为Na2R    ②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强

③R是金属元素   ④R是非金属元素   ⑤最外电子层有6个电子


  1. A.
    ①②③
  2. B.
    ①③⑤
  3. C.
    ②④⑤
  4. D.
    ③⑤

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