题目内容
下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 （ ）
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）<c（NaHCO3）<c（CH3COONa）
B．已知25°C时
，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质
的量浓度最大可达到
mol·L-1
C．25°时，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度
D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有
D选项D，HA-是弱电解质离子，且HA-的电离大于水解，故应该是c（A2-）>c（H2A）。选项A，当pH相等时，原来碱性强的物质，浓度反而小；原来碱性弱的物质，浓度反而大；故选项A正确。选项B，根据c（Ag+）·c（C1—）=Ksp=1.8×10 -10，将c（Cl-）=0.3 mol．L-l代入式中计算即可。选项C，Na2CO3水解，促进水电离，NaOH是碱，抑制水电离。
练习册系列答案
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下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）
| A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl） | B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | C、1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3） | D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-） |