Question

溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（　　）

A．a＞10，b＜9.2

B．a＜10，b＞9.2

C．a=10，b=9.2

D．a＞10，b=9.2

Answer 1

分析：根据ω=

ρ1V1ω1

ρ1V1+ρ2V2

×100%判断水的体积；根据C=

103ρω

M

mol/L确定两物质的量浓度之间的关系．．

解答：解：设98%浓硫酸的密度是ρ₁，体积为V₁，物质的量浓度为C₁，浓硫酸的质量分数是ω₁，水的密度是ρ₂，体积是V₂，49%的硫酸的溶液的密度是ρ₃，稀硫酸的质量分数是ω₂．
稀硫酸的质量分数ω₂=

ρ1V1ω1

ρ1V1+ρ2V2

×100%=

1.84×10×98%

1.84×10+a

×100%=49%，a=18.8mL＞10mL；
稀硫酸的物质的量浓度b=

103ρω

M

mol/L=

103×1.40×49%

98

mol/L=7mol/L＜9.2．
故选A．

点评：本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意硫酸的浓度越大，密度越大．