题目内容

用分液漏斗可以分离的一组混合物是（  ）
A．溴苯和水B．乙酸乙酯和乙酸C．溴乙烷和乙醇D．乙醇和水
A
互不相溶的两种液体可用分液漏斗分离，而只有A项中溴苯和水互不相溶，其他3组选项均可相互溶解。
练习册系列答案
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下列除去括号内杂质的方法正确的是（双选）……（ ）
A．苯（苯酚）：加浓溴水、振荡、分液 B．肥皂液（甘油）：加热、加食盐、过滤
C．KNO3(NaCl)：加沸水配成饱和液、冷却结晶 D．福尔马林（甲酸）：加纯碱溶液、分液
下列有关分离或除杂（括号内是杂质）的操作，其中正确的是
A．分离苯和己烷：蒸馏
B．NO（NO2）——通过水洗、干燥后，用向下排气法收集
C．乙烷（乙烯）——让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．乙醇（乙酸）——加足量HCOONa溶液，蒸馏
混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是  
A．向亚硫酸钠溶液中滴加过量的溴水
B．将物质的量浓度相等的KAl(SO4)2与Ba(OH)2溶液以体积比1：2混合
C．等体积、等物质的量浓度的碳酸钠与氢氧化钡溶液混合
D．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体混合物共热
下列说法正确的是
A．苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl3溶液一次鉴别（）
B．CH3CH2OH、CH2=CHCOOH、CH3CHO、CH3COOH四种溶液可用新制Cu(OH)2一次鉴别
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的NaOH溶液，过滤
D．KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl2后，再用乙醇进行萃取、分液
下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是（  ）
A．无色试液中滴加酚酞试液，溶液变红，结论：该试液一定呈现碱性
B．某溶液加入盐酸，放出不能使品红溶液退色的气体，结论：试液中含有CO32—
C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na+、没有K+
D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中溶质为钙盐或钡
实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、I-等离子的卤水为主要原料，制备无水CaCl2和I2．流程如下：（已知Cl2与I-可发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2）

（1）操作Ⅰ使用的试剂是______，所用主要仪器的名称是______．
（2）加入溶液W的目的是______．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．酸化溶液Z时使用的试剂是______．
（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是______．

（4）设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3，仪器自选．
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．
填写实验报告：
实验步骤现象结论

______		______H2SO3酸性强于H2CO3
铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：______．
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：______．
（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应．该反应的化学方程式______．请举一例该反应的用途______．
（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是______．
用电石浆（主要成分是CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgO、CaS和其它不溶于酸的物质）生产无水CaCl2，工艺流程如下（已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2?6H2O）：下列有关说法不正确的是（　　）
A．反应器中加入的酸只能是盐酸
B．将设备B中产生的母液重新引入反应器，可降低废弃物排放量，提高经济效益
C．脱色槽中应加入的X是为了脱色，所以可以选择活性炭或者过氧化钠
D．氯化钙晶体CaCl2?6H2O可以直接脱水干燥得到无水CaCl2，无需在氯化氢的氛围下进行

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