下列说法中正确的是( )①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4.能起到防腐蚀作用②砹(At)是第VIIA族.其氢化物的稳定大于HC1③Na2FeO4可做水的消毒剂和净化剂④陶瓷.玻璃.水晶.玛瑙.水泥.光导纤维的主要成分都是硅酸盐⑤铊(TI)与铝同主族.其单质既能与盐酸反应.又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列说法中正确的是（　　）
①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe₃O₄，能起到防腐蚀作用
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1
③Na₂FeO₄可做水的消毒剂和净化剂
④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐
⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
⑦海水提镁的主要步骤为
海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}（aq）}{→}$Mg（OH）₂（s）$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl₂（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg（1）+Cl₂（g）

A．

①③④⑥

B．

①③⑥

C．

③④⑤⑦

D．

②④⑥

分析 ①致密的氧化物能保护里面的金属；
②元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
③Na₂FeO₄中铁为+6价；
④水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO₂，玻璃、水泥属于硅酸盐产品；
⑤根据元素周期表中同主族元素性质的变化规律来分析；
⑥根据元素周期表中同周期元素性质的变化规律来比较金属性，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
⑦工业上是电解熔融的氯化镁生产镁；

解答解：①四氧化三铁是致密的能保护内部的钢铁不被腐蚀，故①正确；
②第VIIA族Cl元素的非金属性大于砹的非金属性，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，故②错误；
③Na₂FeO₄中铁为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原后生成Fe³⁺，后水解为氢氧化铁胶体能净水，故③正确；
④水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO₂，玻璃、水泥属于硅酸盐产品，所以玻璃和水泥的主要成分都是硅酸盐，故④正确；
⑤铊（Tl）与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性Tl＞Al，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故⑤错误；
⑥第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故⑥正确；
⑦电解氯化镁溶液得不到Mg，工业上是电解熔融的氯化镁生产镁，故⑦错误；
故选A．

点评本题考查了物质的用途，涉及元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质分析解答即可，熟练掌握常见物质的性质．

练习册系列答案

人教金学典同步解析与测评学考练系列答案

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形．
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图

，违背了泡利原理．
（3）F位于周期表中第四周期、ⅦB族、d区，其基态原子有25种运动状态．
（4）CD₃中心原子的杂化方式为sp³，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验E元素的方法是焰色反应．

3．现有浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
（1）若三种溶液中c（H⁺）分别为a₁mol•L^-1、a₂mol•L^-1、a₃mol•L^-1，则它们的大小关系为$\frac{1}{2}$a₁=a₂＞a₃．
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b₁mol、b₂mol、b₃mol，则它们的大小关系为b₁=b₂=b₃．
（3）分别用以上三种酸中和等物质的量的NaOH溶液生成正盐，则需要体积最少的酸为H₂SO₄（填化学式）．
（4）分别与Zn反应，开始时生成H₂的速率为v₁、v₂、v₃，其大小关系为v₂＞v₁＞v₃．

20．有机化合物M的结构简式如图所示，有关化合物M的叙述正确的是（　　）

	A．	M的分子式为C₁₃H₁₈O₃
	B．	M一定条件下，可以发生加成、酯化、水解等反应
	C．	1mol M与足量金属钠反应，可生成标准状况下的H₂11.2 L
	D．	1mol M最多能与4mol H₂发生加成反应

7．在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	室温下$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=10^-13 mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	B．	含有0.1 mol•L^-1 Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、SCN^-、NO₃^-
	C．	加入Al能放出H₂的溶液中：NH₄⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
	D．	在H⁺、Na⁺、SO₄^2-浓度均为0.1 mol•L^-1的溶液中：K⁺、SiO₃^2-、Cl^-、CH₃COO^-

17．在容积一定的密闭窗口中，反应A?B（g）+C（s）达平衡，若继续升高温度，容器内气体的密度增大，下列判断正确的是（　　）

	A．	压强对该反应的平衡移动没有影响
	B．	在平衡体系中加入C，混合气体平均分子量增大
	C．	若正反应为吸热反应，则A为非气态
	D．	若正反应为放热反应，则A为非气态

4．在一定条件下恒容的密闭容器中，可逆反应：2NO+O₂?2NO₂一定条件下，达到平衡的标志是（　　）

	A．	混合气体的颜色不再变化
	B．	NO、O₂、NO₂的分子个数之比为2：1：2
	C．	反应混合物中各组分的物质的量浓度相等
	D．	混合气体的平均相对分子质量不变

1．某无色溶液中阴离子为Cl^-，阳离子可能含有下列离子中的一种或几种：H⁺、K⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe³⁺，向该溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH 溶液的体积（V）的关系如图所示．
（1）所给阳离子中肯定不存在的有：Fe³⁺（填离子符号），沉淀的化学式为Al（OH）₃．
（2）BC段对应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O．
（3）$\frac{（{V}_{2}-{V}_{1}）}{（{V}_{4}-{V}_{3}）}$=3：1．

2．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 Ba（OH）₂溶液 BaCl₂溶液 Ba（NO₃）₂溶液 75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液I中的SO₄^2-离子，所选出的钡试剂可以是Ba（OH）₂或BaCl₂（填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇．
（2）实验室需用450ml 0.4mol•L^-1NaCl溶液，若用提纯了的NaCl晶体来配制，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有天平、烧杯、500ml容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
（3）经计算需要11.7gg NaCl晶体．
（4）在称取NaCl晶体后，进行了下列操作：
①等溶解的NaCl其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接容量瓶颈刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈刻度线相切．
③在盛NaCl晶体的烧杯中注入蒸馏水约100毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（5）称取NaCl晶体时砝码被放在左盘（5g以下用游码），其配制的NaCl溶液浓度是0.28mol•L^-1．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的NaCl溶液浓度是偏低（（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（6）配制完后，将容量瓶中的NaCl溶液装到洁净干燥的试剂瓶中，盖好塞子并贴上标签．若转移时NaCl溶液洒出，则浓度是无影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（7）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）BCD．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流．

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