Question

【题目】短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在加热条件下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：

(1)写出下列元素名称：A________，B________，C________，D________。

(2)E在元素周期表中的位置：_____________。

(3)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为______。

(4)能说明E的非金属性比F的非金属性弱的事实是_____________。

Answer 1

【答案】氢 碳 氧 钠 第三周期第ⅥA族 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ S与Fe反应生成FeS，Cl2与Fe反应生成FeCl3

【解析】

短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小，则A为H，B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，核外电子排布为2、4，则B为C，C为地壳中含量最多的元素，则C为O，D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为Na，D的单质在加热条件下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则E为S，D与F形成的化合物DF是常用的调味品，调味品为NaCl，则F为Cl。

(1)根据分析得到元素名称：A为氢，B为碳，C为氧，D为钠；故答案为：氢；碳；氧；钠。

(2)E为S，核外电子排布为2、8、6，E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族；故答案为：第三周期第ⅥA族。

(3)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物，则为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑；故答案为：2Na2O2 ＋ 2H2O = 4NaOH＋O2↑。

(4)利用与同种金属反应，金属被氧化的价态高低说明E的非金属性比F的非金属性弱，S与Fe反应生成FeS，Cl2与Fe反应生成FeCl3；故答案为：S与Fe反应生成FeS，Cl2与Fe反应生成FeCl3。