Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）

    A． 22.4 L CO与N₂的混合气体中所含原子总数为2N_A

    B． 已知2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣a kJ•mol^﹣1，若将2N_A个SO₂与N_A个O₂混合充分反应放出a kJ的热量

    C． 1 mol CO₂分子中共价键总数为2N_A

    D． 25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^﹣数目为0.1N_A

Answer 1

考点：  阿伏加德罗常数．

分析：  A、气体所处的状态不明确；

B、根据SO₂与O₂的反应为可逆反应，不能进行彻底来分析；

C、二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；

D、25℃时，pH=13的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子．

解答：  解：A、气体所处的状态不明确，故22.4LCO和N₂的物质的量不明确，故含有的原子数无法计算，故A错误；

B、SO₂与O₂的反应为可逆反应，不能进行彻底，故将2N_A个SO₂与N_A个O₂混合充分反应后生成的SO₃少于2mol，故放出的热量小于a kJ，故B错误；

C、二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，1mol CO₂分子中共价键总数为4N_A．故C错误；

D、25℃时，pH=13的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1.0L溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH^﹣总数为0.1N_A，故D正确；

故选D．

点评：  本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．