题目内容
Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，产物中有NaCl、NaClO和NaClO3．完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、5：1 | D、11：2 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：令NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol、1mol，根据电子转移守恒计算NaCl物质的量，据此解答．
解答：
解：令NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol、1mol，
根据电子转移守恒：n（NaCl）=n（NaClO）+5n（NaClO3）=5mol+5mol=10mol，
故溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为10mol：5mol=2：1，
故选B．
根据电子转移守恒：n（NaCl）=n（NaClO）+5n（NaClO3）=5mol+5mol=10mol，
故溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为10mol：5mol=2：1，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应计算，难度不大，注意利用电子转移守恒解答．
练习册系列答案
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