Question

3．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）₂、2mol NaAlO₂的混合液中慢慢通入CO₂至过量，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 整个过程中共发生四个离子反应
• B． 根据现行可判断酸性强弱为：H₂CO₃＞HAlO₂＞HCO₃^-
• C． 通入3mol CO₂和通入5mol CO₂都只产生3mol沉淀
• D． 整个过程中生成沉淀的物质的量与通入CO₂的体积的图象如图所示

Answer 1

分析 CO₂通入到NaOH、Ba（OH）₂、NaAlO₂的混合溶液，反应的先后顺序为：Ba（OH）₂、NaOH、NaAlO₂，则混合溶液中慢慢通入CO₂，发生的反应有：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₃O、2NaAlO₂+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃；若二氧化碳过量，还发生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃ 、BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，根据反应的方程式计算．

解答 解：CO₂通入到NaOH、Ba（OH）₂、NaAlO₂的混合溶液，反应的先后顺序为：Ba（OH）₂、NaOH、NaAlO₂，则混合溶液中慢慢通入CO₂，发生的反应有：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₃O、2NaAlO₂+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃；二氧化碳过量，还发生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃ 、BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，
A．由以上分析可知，整个过程中共发生五个离子反应，故A错误；
B．由2NaAlO₂+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃可知，酸性：H₂CO₃＞HAlO₂，反应没有生成NaHCO₃，说明酸性HAlO₂＜HCO₃^-，故B错误；
C．由方程式可知，2mol NaOH、1mol Ba（OH）₂、2mol NaAlO₂与3mol CO₂恰好反应产生3mol沉淀，再通2molCO₂，只发生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃ 所以沉淀的质量不变，故C正确；
D．已知发生的反应有：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₃O、2NaAlO₂+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃；二氧化碳过量，还发生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃ 、BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，通过量的二氧化碳氢氧化铝不溶解，所以最后沉淀不为零，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，把握发生的反应及反应的先后顺序为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．