题目内容
8．0.1mol/L某酸HA溶液的pH=3，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为（ ）| A． | 1 | B． | 4 | C． | 5 | D． | 8 |
分析 0.1mol/L某酸HA溶液的pH=3，说明HA是弱酸，存在电离平衡，加水促进电离，稀释10n时，pH变化小于n个单位，据此分析．
解答 解：0.1mol/L某酸HA溶液的pH=3，说明HA是弱酸，存在电离平衡，加水促进电离，稀释10n时，pH变化小于n个单位，则将溶液稀释100倍后，pH变化小于2个单位，所以3＜pH＜5，故B正确．
故选B．
点评 本题考查了弱电解质的电离，注意把握酸溶液稀释时pH的变化规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．下列现象与氢键有关的是（ ）
①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④氟化氢比碘化氢稳定
⑤液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式．
①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④氟化氢比碘化氢稳定
⑤液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式．
| A． | ①②④⑤ | B． | ①②③④ | C． | ①②③⑤ | D． | 全部 |
乙醇的分子结构为（如图）：乙醇与钠反应时，断开的键是④；与HX反应时，断开的键是③；分子内脱水生成乙烯时，断开的键是①③；在铜催化作用下发生催化氧化反应时，断开的键是④⑤；酯化反应时，断开的键是④．
3．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至过量，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 整个过程中共发生四个离子反应 | |
| B． | 根据现行可判断酸性强弱为：H2CO3＞HAlO2＞HCO3- | |
| C． | 通入3mol CO2和通入5mol CO2都只产生3mol沉淀 | |
| D． | 整个过程中生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的图象如图所示 |
9．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A． | 该原子的摩尔质量是aNA g/mol | B． | 该原子的相对原子质量为$\frac{12a}{b}$ | ||
| C． | w g该原子的物质的量是$\frac{wb}{12a}$ mol | D． | 由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$mol-1 |
6．关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程中，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 都能通过化合反应实现 | B． | 都能通过置换反应实现 | ||
| C． | 都能通过与单质反应实现 | D． | 变化前后元素化合价都发生了改变 |
7．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2发生如下的反应：2NO2（g）?N2O4（g），达到平衡后，再向该容器内充入amolNO2，达平衡后与原平衡比较错误的是（ ）
| A． | N2O4的体积分数减小 | B． | NO2的转化率提高 | ||
| C． | 平均相对分子质量增大 | D． | 颜色变深 |