Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的-半，则下列说法正确的是（　　）

X		Y
Z		W	Q

• A、钠与W可能形成Na₂W₂化合物
• B、由Z与Y组成的物质不能与酸反应
• C、W得电子能力比Q强
• D、X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置知，X和Y属于第二周期元素，Z、W、Q属于第三周期元素，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的-半，则其最外层电子数是4，为C元素，则Y是O元素、Z是Si元素、W是S元素、Q是Cl元素，
A．Na和S反应能生成Na₂S、Na₂S₂；
B．二氧化硅能和HF反应；
C．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其得电子能力越强；
D．氧气和臭氧为氧元素的同素异形体．

解答： 解：根据短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置知，X和Y属于第二周期元素，Z、W、Q属于第三周期元素，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的-半，则其最外层电子数是4，为C元素，则Y是O元素、Z是Si元素、W是S元素、Q是Cl元素，
A．Na和S反应能生成Na₂S、Na₂S₂，故A正确；
B．二氧化硅能和HF反应，反应方程式为SiO₂+4HF=SiF₄+2H₂O，故B错误；
C．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其得电子能力越强，非金属性Q＞W，所以得电子能力Q＞W，故C错误；
D．氧气和臭氧为氧元素的同素异形体，金刚石和石墨为C元素的同素异形体，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素周期表确定元素，再结合物质的性质、基本概念、元素周期律等知识点来分析解答，题目难度不大．