题目内容

对反应Ag+＋Cl－＝AgCl↓，下列说法正确的是

[　　]

A．

该反应属于化合反应

B．

该反应仍有一定的可逆性

C．

当Ag+和Cl－物质的量相等时，溶液中Ag+和Cl－可完全被消耗而无任何剩余

D．

该反应能自发发生，可用作原电池反应

答案：B
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（2013?绵阳模拟）某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选 用Fe（NO3）3溶液做蚀刻剂．受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe（NO3）3 溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体．
化学兴趣小组对Fe（NO3）3溶液溶解银的原理进行探究：
[提出假设]假设1：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag；
假设2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
[验证假设]
（1）甲同学验证假设1．
①他用淡紫色的Fe（NO3）3?9H2O晶体（分析纯，Mr=404）配制1.5mol/L的Fe（NO3）3 落液100mL．
需要称取
60.6
60.6
g Fe（N03）3?9H20晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：
100 mL容量瓶、胶头滴管
100 mL容量瓶、胶头滴管

②测得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．
③将pH=1的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生 无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是
3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O

④将1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深．
（2）乙同学验证假设2．分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀 有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解．乙同学由此得出结论，假设2不成立．你是否同意乙的结论？
不同意
不同意
，简述理由：
没有检验是否生成了Fe2+，可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与Cl-形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银
没有检验是否生成了Fe2+，可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与Cl-形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银

[思考与交流]I甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2+能与 NO形成配离子：Fe2++NO═[Fe（NO）]2+（棕色）．已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强．
根据以上信息综合分析，浓、稀Fe（NO3）3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？
Fe（NO3）3浓溶液中，Fe3+、NO3-都氧化了Ag，Fe（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag
Fe（NO3）3浓溶液中，Fe3+、NO3-都氧化了Ag，Fe（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag
．
有A、B、C三种晶体，分别有H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如下：
熔点℃ 硬度 水溶性 导电性 水溶液与Ag+反应
A 811 较大 易溶 水溶液（或熔化）导电 白色沉淀
B 3550 很大 不溶 不导电 不反应
C -114.2 很小 易溶 液态不导电 白色沉淀
（1）晶体的化学式分别为：A、
 
、B、
 
C、
 
．
（2）晶体中微粒间的作用分别为：A、
 
、B、
 
C、
 
．

从NO3－、SO42－、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl－这7种离子中，选出适当的离子组成电解池，采用惰性电极对其水溶液进行电解．

(1)两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式是________；两极电极反应式是________；________；

(2)若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式是________；

(3)两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式是________．

对反应Ag++Cl-＝AgCl↓，下列说法正确的是


  1. A.
    该反应属于化合反应
  2. B.
    该反应仍有一定的可逆性
  3. C.
    当Ag+和Cl-物质的量相等时，溶液中Ag+和Cl-可完全被消耗而无任何剩余
  4. D.
    该反应能自发发生，可用作原电池反应

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