题目内容
俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：（1）在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正确的顺序是
（2）加热的目的是：①
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
（4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
（6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是
（7）试管乙中观察到的现象是
考点：乙酸乙酯的制取
专题：
分析：（1）浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；
（2）实验中加热试管的目的从化学反应速率和化学平衡的移动两个角度分析；
（3）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
（4）根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析，长导管兼有冷凝的作用；
（5）分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离；
（6）加入碎瓷片可防止液体暴沸；
（7）根据乙酸乙酯的状态和密度进行分析，
（2）实验中加热试管的目的从化学反应速率和化学平衡的移动两个角度分析；
（3）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
（4）根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析，长导管兼有冷凝的作用；
（5）分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离；
（6）加入碎瓷片可防止液体暴沸；
（7）根据乙酸乙酯的状态和密度进行分析，
解答：
解：（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，
故答案为：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸；
（2）实验中加热试管，①反应的温度高，反应速度快；②该反应为可逆反应，温度高，乙酸乙酯的沸点低，易挥发，所以化学平衡向正反应方向移动，利于生成乙酸乙酯，
故答案为：加快反应速率；及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；
（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，
故答案为：中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在水中的溶解度有利于酯的析出；
（4）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，长导管兼有冷凝的作用，
故答案为：防倒吸；冷凝；
（5）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，
故答案为：分液；
（6）加入碎瓷片可防止液体局部过热发生暴沸现象，
故答案为：防止液体暴沸；
（7）乙酸乙酯，其密度比水小，所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现，说明乙酸乙酯在水中的溶解度不大，
故答案为：乙中的液体分层，上层是透明的油状液体；小；在水中的溶解度不大．
故答案为：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸；
（2）实验中加热试管，①反应的温度高，反应速度快；②该反应为可逆反应，温度高，乙酸乙酯的沸点低，易挥发，所以化学平衡向正反应方向移动，利于生成乙酸乙酯，
故答案为：加快反应速率；及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；
（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，
故答案为：中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在水中的溶解度有利于酯的析出；
（4）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，长导管兼有冷凝的作用，
故答案为：防倒吸；冷凝；
（5）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，
故答案为：分液；
（6）加入碎瓷片可防止液体局部过热发生暴沸现象，
故答案为：防止液体暴沸；
（7）乙酸乙酯，其密度比水小，所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现，说明乙酸乙酯在水中的溶解度不大，
故答案为：乙中的液体分层，上层是透明的油状液体；小；在水中的溶解度不大．
点评：本题考查了有机物的区分和乙酸乙酯的制备，题目难度中等，该实验要关注制备的细节如反应条件，催化剂的使用及其产物的除杂提纯等问题．
练习册系列答案
轻松暑假总复习系列答案
相关题目
生成乙酸乙酯的反应时可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（ ）
| A、单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 |
| B、单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 |
| C、单位时间内消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 |
| D、正反应的速率与逆反应的速率相等 |
把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4 溶液等体积混合（ 假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量的铁粉，经足够长时间后，铁粉剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度（ ）
| A、1.5mol/L |
| B、2.0mol/L |
| C、1.0mol/L |
| D、3.0mol/L |
COOH，
（1）把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径．请用分类的方法来认识以下物质（填序号）：①NaCl晶体 ②金属铜 ③盐酸 ④SO2 ⑤蔗糖 ⑥BaSO4 ⑦纯醋酸