题目内容

将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：    
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a_________7(填＞、＜或＝)，则HA为弱酸。    
（2）在乙组中混合溶液中离子浓度 （A-）与 （Na+）的大小关系是___________。
A．前者大    B．后者大     C．二者相等       D．无法判断    
（3）从丙组实验结果分析，HA是__________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________ 。  
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的  =___________ mol·L-1。
（1）＞  
（2）C  
（3）弱  ；Na+＞A-＞OH-＞H+
（4）10-5
练习册系列答案
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9.25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和，下同）
实验编号 HA物质的量浓度
（mol/L）		 NaOH物质的量浓度
（mol/L）		 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② c 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＜7
则下列说法正确的是（　　）
（2011?佛山模拟）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号 HA物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 c 0.2 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸，若a
=
=
7，则HA是强酸；若a
＞
＞
7，则HA是弱酸（填＜、＞、=）．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2
否
否
（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是
c（A-）=c（Na+）
c（A-）=c（Na+）
．
（3）丙组实验结果分析，HA是
弱
弱
酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol?L-1．
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：
实验编号 HA物质的量浓度（mol*L-1） NaOH物质的量浓度（mol*L-1） 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② c 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＜7
请回答：
（1）从①组情况表明，HA是
弱酸
弱酸
（填“强酸”或“弱酸”）．
（2）②组情况表明，c
＞
＞
0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是
c（A-）=c（Na+）
c（A-）=c（Na+）
．
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度
＞
＞
NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）与溶液中的c（OH-）之比为
10-4：1
10-4：1
．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（Na+）-c（A-）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1．
（2009?揭阳二模）已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol?L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3   ②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa  ⑤NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是
④②①③⑤
④②①③⑤
（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是
⑤
⑤
（填编号）；
（3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：
NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓、
NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓、
；
（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 HA物质的量浓度（mol/L） NaOH物质的量浓度（mol/L） 混合溶液的pH
甲 0.20 0.20 pH=a
乙 0.10 0.10 pH=8.00
不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
；
乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c （OH-）=
10-6
10-6
mol/L．
求出该混合溶液中下列算式的值：
I．c （Na+）-c （A-）=
（10-6-10-8）mol/L
（10-6-10-8）mol/L
；
II．c （OH-）-c （HA）=
10-8mol/L
10-8mol/L
．
（2013?焦作一模）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
实验编号 c（HA）/mol?L-1 c（NaOH）/mol?L-1 反应后溶液pH
甲 0.1 0.1 pH=9
乙 c1 0.2 pH=7
下列判断不正确的是（　　）

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