题目内容
（2013?焦作一模）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
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分析：依据实验甲可知等体积等浓度反应溶液呈碱性，判断HA是弱酸，在溶液中存在电离平衡；
A、依据混合溶液PH=7说明溶液呈中性，依据电荷守恒分析判断；
B、依据判断HA是弱酸存在电离平衡；
C、甲反应后生成NaA溶液，A-离子水解显碱性；
D、依据溶液中电荷守恒分析判断；
A、依据混合溶液PH=7说明溶液呈中性，依据电荷守恒分析判断；
B、依据判断HA是弱酸存在电离平衡；
C、甲反应后生成NaA溶液，A-离子水解显碱性；
D、依据溶液中电荷守恒分析判断；
解答：解：A、溶液中一定存在c（OH-）+c（A-）=c（Na+）+c（H+），混合溶液PH=7说明溶液呈中性，c（OH-）=c（H+），所以c（A-）=c（Na+），原溶液浓度c1＞0.2 mol?L-1；故A正确；
B、HA是弱酸存在电离平衡，HA的电离方程式是HA?H++A-，故B正确；
C、反应后生成NaA溶液，A-离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D、乙溶液中一定存在c（OH-）+c（A-）=c（Na+）+c（H+），混合溶液PH=7说明溶液呈中性，c（OH-）=c（H+），所以c（A-）=c（Na+），c（Na+）＜c（HA）+c（A-），故D正确；
故选C．
B、HA是弱酸存在电离平衡，HA的电离方程式是HA?H++A-，故B正确；
C、反应后生成NaA溶液，A-离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D、乙溶液中一定存在c（OH-）+c（A-）=c（Na+）+c（H+），混合溶液PH=7说明溶液呈中性，c（OH-）=c（H+），所以c（A-）=c（Na+），c（Na+）＜c（HA）+c（A-），故D正确；
故选C．
点评：本题考查酸碱反应后溶液酸碱性的分析判断，弱电解质分析，溶液中电荷守恒的应用，题目难度中等．
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