在只含有Na+.Al3+.Cl-.SO42- 四种离子的溶液中(不考虑H+.OH-).已知Na+.Al3+.SO42-的物质的量浓度分别为0.2mol/L.0.1 mol/L. 0.1 mol/L.则溶液中 Cl-的物质的量浓度为 A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2- 四种离子的溶液中（不考虑H⁺、OH^-），已知Na⁺，Al³⁺，SO₄^2-的物质的量浓度分别为0.2mol/L，0.1 mol/L， 0.1 mol/L，则溶液中 Cl^-的物质的量浓度为（）

A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L

C

解析:略

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下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～J在周期表中的位置，回答下列问题：

纵行横行	1	2	13	14	15	16	17	18
1	A
2				B	C	D
3	F		G	H		E	I	J

（1）上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是

（用化学式表示）、酸性最强的是

（用化学式表示）；
（2）J的原子结构示意图为

；C在周期表的第

族；
（3）最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是

；
（4）D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）

；
（5）写出化学方程式：①用电解法冶炼G

；
②都含有A、F、D、E四种元素的两种盐溶液相互反应

NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

．
（6）请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）

2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑

2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑

．
（7）G元素既表现金属性又有一定的非金属性，请用AlCl₃溶液、NaOH溶液设计实验证明（要求写出步骤、现象、离子反应程式）

向AlCl₃溶液中逐渐滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐渐溶解

向AlCl₃溶液中逐渐滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐渐溶解

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓ Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓ Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-

在某无色溶液中，只含有下列八种离子中的某几种：Mg²⁺，H⁺，Ag⁺，Na⁺，Cl^-，HCO₃^-，OH^-，NO₃^-。已知：该溶液能与Al反应，且放出的气体只有H₂。试回答：

（1）若溶液跟铝反应只有AlO₂^-生成，则原溶液里一定含有的物质是（写化学式）________，发生反应的离子方程式是：________，还可能含有的物质是：________。

（2）若溶液跟铝反应只有Al³⁺生成，则原溶液中一定不能大量存在的离子是：________。

在某无色溶液中，只含有下列八种离子中的某几种：Mg²⁺，H⁺，Ag⁺，Na⁺，Cl^-，HCO₃^-，OH^-，NO₃^-。已知：该溶液能与Al反应，且放出的气体只有H₂。试回答：

（1）若溶液跟铝反应只有AlO₂^-生成，则原溶液里一定含有的物质是（写化学式）________，发生反应的离子方程式是：________，还可能含有的物质是：________。

（2）若溶液跟铝反应只有Al³⁺生成，则原溶液中一定不能大量存在的离子是：________。

（1）某温度时，水的离子积为K_W=1×10^-12，将此温度下pH=10的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸?b L 混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得溶液的pH=6，则a∶b=_________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是　　　　　　　。?

（2）已知某溶液中只含有四种离子：A⁺、B^-、H⁺、OH^-，对这四种离子浓度的大小比较，有以下三种顺序。在你认为正确的顺序后面的空格内填写由A⁺和B^-组成物质的化学式（只写一种情况即可）；在你认为不正确的顺序后面的空格内填写不正确的原因。供选择的离子有：

Na^＋、Ag⁺、NH、Cl^-、NO、CH₃COO^-、H⁺、OH^-?

①c(B^-)＞c(A⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-):　　　　　　　　　　　　　　　。?

②c（A⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）:　　　　　　　　　　　　　　　。?

③c(H⁺)＞c（B^-）＞c（A⁺）＞c（OH^-）:　　　　　　　　　　　　　　　。

I某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na⁺、H⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cr、OH^-、HCO、NO。已知该溶液可与Al₂O₃反应，则：

(1)该溶液与Al₂O₃反应后有Al³⁺生成，则原溶液中一定含有，

一定不会含有大量的。

(2)该溶液与Al₂O₃反应后有【Al(OH)₄】生成，则原溶液中一定含有，可能含有

大量的。

(3)写出该溶液与Al₂O₃反应生成【Al(OH)₄】的离子方程式。

Ⅱ. 研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；

①Al(OH)₃具有两性，Cu(OH)₂也具有两性吗？

②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗?

③CuO能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗?

(1)解决问题①需要用到的药品有CuSO₄溶液、 (填字母)。

A.AlCl₃溶液 B.NaOH溶液 C．稀H₂SO₄ D．H₂O₂溶液

假若Cu(OH)₂具有两性，应该看到的实验现象是

。

(2)为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCu(OH)₂固体，加热至800℃～1000℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末X。冷却后称量，X的质量为72g。向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，X的化学式为，可以得出的结论是

。

(3)为解决问题③，设计了如下的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)：

在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO₄变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体。装置A的作用是，B中发生反应的化学方

程式为。