Question

8．现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
（1）写出B、C两种元素的元素名称：B钠，C镁，指出A在周期表中的位置第二周期第VIA族．
（2）D的气态氢化物与H₂S、HF的稳定性由强到弱为HF＞HCl＞H₂S（用化学式表示）．
（3）写出淡黄色固体E的电子式，其中含有的化学键为离子键和共价键．
（4）用电子式表示C与D元素的原子形成化合物的过程．
（5）由A、B、D三种元素组成的化合物Y，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．单质砷（As）可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子．该反应的离子方程式为：5ClO^-+2As+6OH^-═2AsO₄^3-+5Cl^-+3H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A为O元素；
B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B是Na元素，E为Na₂O₂；
C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子，设C的摩尔质量是M，则$\frac{2.4g}{M}×$2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}×2$，M=24g/mol，；即C为Mg；D的M层上7个电子，则D在第三周期第ⅦA族，则D为Cl；然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A为O元素；
B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B是Na元素，E为Na₂O₂；
C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子，设C的摩尔质量是M，则$\frac{2.4g}{M}×$2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}×2$，M=24g/mol，；即C为Mg；D的M层上7个电子，则D在第三周期第ⅦA族，则D为Cl；
（1）B、C两种元素的元素名称分别是钠、镁，A原子核外有2个电子层、最外层有6个电子，所以A在周期表中的位置是第二周期第VIA族，故答案为：钠；镁；第二周期第VIA族；
（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S，所以D的气态氢化物与H₂S、HF的稳定性由强到弱为HF＞HCl＞H₂S，故答案为：HF＞HCl＞H₂S；
（3）淡黄色固体E是过氧化钠，过氧化钠的电子式为，其中含有的化学键为离子键和共价键，
故答案为：；离子键和共价键；
（4）Na的最外层1个电子，Cl的最外层7个电子，则氯化钠的形成过程为，
故答案为：；
（5）由A、B、D三种元素组成的化合物Y，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO，当消耗1 mol还原剂时，消耗2.5 mol氧化剂，转移5 mol电子，说明生成物中As元素的化合价为+5，Cl元素的化合价为-1，该反应离子方程式为：5ClO^-+2As+6OH^-═2AsO₄^3-+5Cl^-+3H₂O，故答案为：5ClO^-+2As+6OH^-═2AsO₄^3-+5Cl^-+3H₂O．

点评 本题考查物质结构和性质、物质推断等知识点，侧重考查学生分析判断及综合知识运用能力，正确判断元素、明确物质性质及结构是解本题关键，注意过氧化钠化学式的书写，为易错点．