题目内容

A溶液的pH是3，B溶液的pH是5，则A溶液与B溶液中的c(H+)之比为

[　　]

A．

3∶5

B．

11∶9

C．

100∶1

D．

1∶100

答案：C
解析：

两溶液中的c(H+)之比为10－3∶10－5＝100∶1．


练习册系列答案
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已知：（A）Cu2+，Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解；（B）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O．用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：
①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH是3
②向滤液中加入双氧水，搅拌．
③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤．
④把③所得滤液浓缩．
填空：
（1）②中发生反应的离子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（2）③中过滤后滤渣的成分是
Fe（OH）3与CuO
Fe（OH）3与CuO
．
（3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：
取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比
取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比
．
（4）③中pH升高的原因是：
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
．（用离子方程式表示）
某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是（　　）
下列说法不正确的是（　　）
A、某温度下
kw
=10-6.5，由水电离出的H+浓度c（H+）=1×10-10 mol?L-1，则该溶液的pH是3或10
B、常温下，pH=a的一元强酸溶液Va L与pH=b的二元强碱溶液Vb L混合，如果Vb：Va=10（14-a-b），则混合溶液一定呈中性
C、某盐能够发生水解反应，将其加入水一定能促进水的电离
D、将0.2 mol?L-1 HClO溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则此关系式：c（HClO）-c（ClO-）=2c（OH-）-2c（H+）一定正确

A溶液的pH是3，B溶液的pH是5，则A溶液与B溶液中的c(H+)之比为


  1. A.
    3∶5
  2. B.
    11∶9
  3. C.
    100∶1
  4. D.
    1∶100

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