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已知反应：Na2O2+SO2=Na2SO4，则下列判断正确的是（　　）
A、硫元素被还原B、二氧化硫是还原剂C、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D、二氧化硫既不是氧化剂也不是还原剂
分析：A、化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原；
B、化合价升高元素所在的反应物是还原剂；
C、化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
D、化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂．
解答：解：A、反应：Na2O2+SO2=Na2SO4中，硫元素化合价升高，所以被氧化，故A错误；
B、反应：Na2O2+SO2=Na2SO4中，硫元素化合价升高，二氧化硫是还原剂，故B正确；
C、过氧化钠中氧元素的化合价降低，所以过氧化钠是氧化剂，不是还原剂，故C错误；
D、过氧化钠中氧元素的化合价降低，所以过氧化钠是氧化剂，故D错误；
故选B．
点评：在氧化还原反应中，化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原；化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，注意概念的掌握．
练习册系列答案
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用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是（　　）
三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）．制三氯化铬的流程如下：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因
除去其中可溶性杂质
除去其中可溶性杂质
，如何用简单方法判断其已洗涤干净
最后一次洗涤的流出液呈无色
最后一次洗涤的流出液呈无色
．
（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是
水浴加热（并用温度计指示温度）
水浴加热（并用温度计指示温度）
．
（3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：
①将产物收集到蒸发皿中；
②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；
③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；
④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；
⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；
⑥检查装置气密性．
正确的顺序为：⑥→③→
②④⑤①
②④⑤①
．

（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为
COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl
COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl
．
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．
已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
①该实验可选用的指示剂名称为
淀粉
淀粉
．w ww．k s5u．co m
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是
除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差
除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差
．
③样品中无水三氯化铬的质量分数为
96.1%
96.1%
．
用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2
熔融
.
.
2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（　　）
Na2O2是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．

[实验步骤]
I．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ、用酒精灯微微加热试管底部．
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．请回答：
（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整
．
（2）装置B的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X，X的电子式是
．
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
．
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
①所得溶液的溶质是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
（填化学式）．
②溶液中下列关系正确的是
bd
bd
（填字母序号）．
a、c(Na+)＞c(C
O
2-
3
)＞c(OH-)＞c(HC
O
-
3
)
b、c(Na+)＞c(OH-)＞c(C
O
2-
3
)＞c(HC
O
-
3
)
c、c(Na+)=2c(C
O
2-
3
)+c(HC
O
-
3
)+c(H2CO3)
d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C
O
2-
3
)+c(HC
O
-
3
)
③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为
1mol/L
1mol/L
．

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