Question

工业上为了处理含有Cr₂O₇^2-酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：
 （1）两极发生反应的电极反应式：阴极：______________ 。阳极：______________ 。
 （2）写出Cr₂O₇^2-变为Cr³⁺离子方程式：_______________________ 。 
 （3）废水由酸性变为碱性的原因是_____________________________ 。
 （4）________(填“能”或“不能”)改用石墨电极，原因是_________________ 。

Answer 1

（1）Fe―2e^-＝Fe²⁺；2H⁺＋2e^-＝H₂↑
（2）Cr₂O₇^2-＋6Fe²⁺＋14H⁺ ＝2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O
（3）H⁺不断在阴极上得电子成为H₂而析出，且Cr₂O₇^2-与Fe²⁺的反应也在消耗H⁺，使得溶液酸性变为中性，再由中性变为碱性，Cr³⁺＋3OH^-＝Cr(OH)₃↓, Fe³⁺＋OH^-＝Fe(OH)₃↓
（4）不能；若改用石墨电极，阴极产物为Cl₂，而不是Fe²⁺，没有Fe²⁺的还原作用， Cr₂O₇^2-就不能变为Cr³⁺，也就不能转化成Cr(OH)₃沉淀而被除去。