题目内容

10．化学反应常伴有颜色变化，下列实验现象描述不正确的是（　　）
A．将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色溶液逐渐褪色
B．往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
C．将足量二氧化硫通入品红溶液中，红色溶液逐渐褪色
D．往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生红色沉淀

分析 A．乙烯分子中含有碳碳双键，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，导致溶液褪色；
B．氢氧化铁为红褐色沉淀；
C．二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；
D．葡萄糖分子中含有醛基，能够与新制氢氧化铜反应生成红色氧化亚铜．

解答 解：A．将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，二者发生氧化还原反应，导致紫色溶液逐渐褪色，故A正确；
B．往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生的是红褐色沉淀，故B错误；
C．将足量二氧化硫通入品红溶液中，由于品红溶液具有漂白性，所以红色溶液逐渐褪色，故C正确；
D．葡萄糖中含有醛基，往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，二者反应产生红色氧化亚铜沉淀，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及乙烯、氢氧化铁、二氧化硫及葡萄糖的性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题有利于培养学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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15．有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源．
（1）氢能被称为绿色能源的原因是无污染（任答一点）
（2）在101KP下，2g氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，请回答下列问题
①该反应生成物总能量小于反应物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）
②氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1
③该反应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-H键能为436kJ•mol-1，O=O键能为498kJ•mol-1，计算H-O键能为463kJ•mol-1
（3）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1；
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1；
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3．
则△H3=+84.6kJ•mol-1．
1．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，48 g O2和 O3 含有的氧原子数均为 3NA
B．将 0.1 mol 氯化铁溶于沸水中，所得溶液含 Fe（OH）3 胶粒数为 0.1 NA
C．1.7 g 氨气所含有的电子数目为 10 NA
D．22 g CO2与标准状况下 11.2 L H2O 含有相同分子数
18．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列电解质中不适宜加入的是（　　）
A．KNO3B．KIC．H2SO4D．Ba（OH）2
5．下列物质露置在空气中容易变质的是（　　）
A．NaB．SiO2C．NaClD．K2SO4
15．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）提取氧化铝操作过程如图：

（1）沉淀A中主要含有SiO2（填化学式），沉淀B中含有Fe（OH）3（填化学式）；
（2）（Ⅰ）（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤；
（3）滤液X中，除了H+、Fe3+外，还含有大量的阳离子是Al3+（或铝离子）；
（4）写出（Ⅳ）步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
2．下列物质分类正确的是（　　）
A．Cu（OH）2难溶于水，属于非电解质
B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐
D．HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，属于离子化合物
19．下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是（　　）
A．石蕊试液中逐滴滴加氯水B．酚酞试液中加入过氧化钠固体
C．氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸D．碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸
20．下列各物质中属于弱电解质的是（　　）
A．液态氯化氢B．氨气C．稀醋酸D．纯水

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