题目内容
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) 
N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是
A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和c
C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4
D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积
D
【解析】
试题分析：A、根据图像可知X曲线在0～10min内浓度增加了0.6mol/L—0.2mol/L＝0.4mol/L，Y曲线在0～10min内浓度减少了0.6mol/L—0.4mol/L＝0.2mol/L，即二者的浓度变化量之比是2：1，所以根据方程式可知曲线X表示NO2浓度随时间的变化，A错误；B、当物质的浓度不再发生变化时说明反应达到平衡状态，所以根据图像可知a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d，B错误；C、X曲线表示NO2的，因此反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol NO2，C错误；D、由于正方应是体积减小的可逆反应，所以根据图像可判断若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积，使平衡向正反应方向进行，D正确，答案选D。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案
结合显橙红色，再用比色法测定。其中涉及以下反应：4FeCl3 + 2NH2OH·HCl＝4FeCl2 + N2O↑+ 6HCI + H2O。
和邻啡罗啉都是含氮的有机物，l mol吡啶中含有σ键的物质的量为 mol。
（12分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气的燃烧热值高，H2(g) +1/2 O2 (g) = H2O (g) △H = -241.8 kJ·mol-1
化学键 | H-H | O=O | O-H |
键能(kJ·mol-1) | X | 496.4 | 463 |
请根据相关数据计算：H-H的键能X = ________kJ·mol-1。
（2）根据现代工业技术可以用H和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：
CO2 (g) + H2(g) = H2O + CH3OH(g) △H = -49.00 kJ·mol-1
一定温度下，在体积为1 L的密闭容器中充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________（填代号）。
A．CO2在混合气体中的体积分数保持不变
B．单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O
C．混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变
②从反应开始到平衡的平均反应速率v(H2) = ________，达到平衡时氢气的转化率为________。
③该温度下的平衡常数为________（小数点后保留2位）。
④下列的条件一定能加快反应速率并且提高H2转化率的是________（填代号）。
A．升高反应温度
B．缩小容器的体积
C．保持容器体积不变，充入稀有气体
D．保持容器体积不变，充入CO2气体