题目内容
下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中不正确的是（ ）
| A、硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，可得到深蓝色透明溶液 |
| B、NaCl溶液热发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 |
| C、实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取 |
| D、用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在固定相中分配的更多 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．铜离子与氨水结合生成络离子；
B．蒸发可利用余热加热；
C．从海带中提取单质碘，溶解后以碘离子存在，需要加氧化剂氧化生成碘单质，然后萃取即可；
D．滤纸上吸附的水作为固定相，丙酮作为流动相，Fe3+更易溶于丙酮，展开的速度快．
B．蒸发可利用余热加热；
C．从海带中提取单质碘，溶解后以碘离子存在，需要加氧化剂氧化生成碘单质，然后萃取即可；
D．滤纸上吸附的水作为固定相，丙酮作为流动相，Fe3+更易溶于丙酮，展开的速度快．
解答：
解：A．铜离子与氨水结合生成络离子，则加过量浓氨水，可得到深蓝色透明溶液，故A正确；
B．蒸发可利用余热加热，则蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热，故B正确；
C．从海带中提取单质碘，灼烧溶解后以碘离子存在，需要加氧化剂氧化生成碘单质，然后萃取即可，即步骤为取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，故C正确；
D．滤纸上吸附的水作为固定相，丙酮作为流动相，Fe3+更易溶于丙酮，展开的速度快，则滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在流动相中分配的更多，故D错误；
故选D．
B．蒸发可利用余热加热，则蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热，故B正确；
C．从海带中提取单质碘，灼烧溶解后以碘离子存在，需要加氧化剂氧化生成碘单质，然后萃取即可，即步骤为取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，故C正确；
D．滤纸上吸附的水作为固定相，丙酮作为流动相，Fe3+更易溶于丙酮，展开的速度快，则滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在流动相中分配的更多，故D错误；
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及络合反应、混合物分离提纯等，把握物质的性质及混合物分离原理为解答的关键，选项D为解答的难点，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
| B、在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3+ClO-═Cl-+2H++SO42- |
| C、在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O |
| D、在过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O2+4H+═4Na++2H2O+O2↑ |
如图所示的有机物：
该有机物的分子式为（ ）
该有机物的分子式为（ ）| A、C12H9F3 |
| B、C12H11F3 |
| C、C11H9F3 |
| D、C12H12 |
下列叙述错误的是（ ）
| A、用金属钠可区分乙醇和乙醚 |
| B、用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 |
| C、用水可区分苯和溴苯 |
| D、用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯 |
下列说法正确的是（ ）
| A、分子量相同的两种不同分子一定互为同分异构体 |
| B、各元素质量分数均相同的两种不同分子一定互为同分异构体 |
| C、同分异构体的物理性质一定相同 |
| D、互为同系物的两种分子不可能互为同分异构体 |
对如图所示的实验装置的判断中错误的是（ ）
| A、若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 |
| B、若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 |
| C、若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法 |
| D、若X为碳棒，开关K置于B处时，碳棒上发生的反应为2H++2e-═H2↑ |
下列说法正确的是（ ）
| A、实验室从海带提取单质碘的方法是：取样、灼烧、溶解、过滤、萃取 |
| B、用乙醇和浓制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 |
| C、在室温下，向氯化银的沉淀溶解平衡的体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp保持不变 |
| D、将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 |