部分弱酸的电离平衡常数如表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列选项正确的是( )A．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者D．中和等浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	K_i=1.77×10^-4	K_i=4.9×10^-10	K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11

下列选项正确的是（　　）

	A．	2CN^-+H₂O+CO₂═2HCN+CO₃^2-
	B．	2HCOOH+CO₃^2-═2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
	C．	等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
	D．	中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

分析弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．

解答解：根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A．氢氰酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以发生CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-反应，故A错误；
B．甲酸的酸性大于碳酸，所以2HCOOH+CO₃^2-=2HCOO^-+H₂O+CO₂↑能发生，故B正确；
C．酸性强弱顺序为：HCOOH＞H₂CO₃＞HCN，等浓度的HCOONa和NaCN溶液，NaCN水解程度大，其pH大，故C错误；
D．等浓度的HCOOH和HCN溶液，溶液的体积未知，无法判断消耗NaOH的量．故选B．

点评本题考查弱电解质的电离，根据平衡常数确定酸性强弱，从而确定酸之间的转化，注意越弱越水解，难度中等．

练习册系列答案

	A．	反应过程中能量关系可用如图表示
	B．	△H的值与反应方程式的计量系数有关
	C．	若将该反应设计成原电池，锌为负极
	D．	若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

14．乙醇分子中有各种化学键．如：

关于乙醇在下列各种反应中，对化学键断裂的说法正确的是（　　）

	A．	乙醇跟钠反应时，化学键④断裂
	B．	乙醇在Cu作催化剂条件下生成乙醛的反应中，化学键①⑤断裂
	C．	乙醇跟浓H₂SO₄共热到170℃时，化学键①④断裂
	D．	乙醇跟醋酸、浓H₂SO₄共热时，化学键④断裂