题目内容
元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
 |
（1）这8种元素中金属性最强的元素是______（填元素符号或化学式，下同），元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是______；
（2）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_________；
（3）③、⑤、⑦三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________；
（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是___________。
（5）w是第四周期与③同主族的元素。据此推测w不可能具有的性质是
A．最高正化合价为＋5价 B．气态氢化物比NH3稳定
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硝酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
|
|
X溶液与Y溶液反应的离子方程式_______，M中阳离子的鉴定方法____________。
（1）Na（1分） HClO4 （1分）
（2）H++OH-=H2O （1分）
（3）Na＞Si＞N（2分）
（4）Na＋∶
∶H－ （1分）、 Na＋∶∶∶2－Na＋ （1分） B （1分）
（5） BD （2分）
（6）Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
（2分）
取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子（其它合理答案给分）（2分）
＋H＋===H2O＋CO2↑
＋4Na＋＋2H2↑
完全沉淀：2Ba2＋＋Al3＋＋2SO