元素周期律和周期表.揭示了元素之间的内在联系.反映了元素性质与它的原子结构的关系.在哲学.自然科学.生产实践各方面都有重要意义.下表为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑧在表中的位置.回答下列问题: (1)这8种元素中金属性最强的元素是 (填元素符号或化学式.下同).元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是 , (2)元素⑧的最高价氧化物对应的水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）这8种元素中金属性最强的元素是______（填元素符号或化学式，下同），元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是______；

（2）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_________；

（3）③、⑤、⑦三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________；

（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是___________。

（5）w是第四周期与③同主族的元素。据此推测w不可能具有的性质是

A．最高正化合价为＋5价 B．气态氢化物比NH3稳定

C．最高价氧化物的水化物的酸性比硝酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

⑥的最高价氧化物

⑥

X溶液与Y溶液反应的离子方程式_______，M中阳离子的鉴定方法____________。

（1）Na（1分） HClO4 （1分）

（2）H++OH-=H2O （1分）

（3）Na＞Si＞N（2分）

（4）Na＋∶∶H－（1分）、 Na＋∶∶∶2－Na＋　（1分） B （1分）

（5） BD （2分）

（6）Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH （2分）

取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子（其它合理答案给分）（2分）

练习册系列答案

相关题目

为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式

、

（2）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是

（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应

（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应

（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔

（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是。

（4）在验证过程中必须将此杂质全部除去。现有以下四种装置：

请你选用以上装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并在括号内写出装置内所放的化学药品。

下列离子方程式不正确的是(　　)

A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑

C．过量Na投入AlCl3溶液：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO＋4Na＋＋2H2↑

D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2＋＋Al3＋＋2SO＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O

除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是

A．KNO3(NaCl)——结晶

B．水(酒精)——分液

C．Cu(Fe)——溶于足量盐酸，过滤

D．CO2(HCl)——饱和碳酸氢钠溶液，洗气

两烧杯中分别加入足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为

A．1︰2 B．3︰2 C．3︰1 D．6︰1

下列有关能量的判断或表示方法正确的是(　　)

A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

已知：①H2O(g)===H2O(l)

ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)

ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)(　　)

A．Q1＋Q2＋Q3

B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素的简单离子，最外层均达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是(　　)

①微粒半径：S²^－＞Cl＞S＞F

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se

③还原性：S²^－＞Cl^－＞Br^－＞I^－④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄⑥得电子能力：F＞Cl＞S＞Se

A．①⑤ B．①③④ C．②④⑥ D．⑥

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