Question

将3.2 g Cu放入100 mL 0.20 mol·L^－1的少量HNO₃(aq)中，试求完全反应后所得到的气体的体积和被还原HNO₃的物质的量。

Answer 1

V(NO)＝1.1×10² mL，n(被还原HNO₃)＝5.0×10^－3 mol

解析:

常温下，浓度小于8.0 mol·L^－1的HNO₃(aq)与Cu反应不生成NO₂,可视为稀HNO₃。所给Cu过量，HNO₃不足。

n(HNO₃)＝0.100 L×0.20 mol·L^－1＝2.0×10^－2mol

3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

      8 mol                 2 mol

    2.0×10^－2mol            n(NO)

可列式求得：n(NO)＝5.0×10^－3 mol

V(NO)＝22.4 L·mol^－1×5.0×10^－3 mol＝0.11 L＝1.1×10² mL

n(被还原HNO₃)＝n(NO)＝5.0×10^－3 mol