(1)某同学在实验室模拟制备纯碱．0.600mol NH3和35.100g食盐混合.得到氨盐水总质量为105.300g．向该溶液通入CO2至反应完全.过滤.得到滤液88.200g.则NaHCO3的产率为86.3%．(2)一定条件下.85.5g铷与氧气和臭氧的混合气体22.4L(已折算为标况.且该混合气体对相同状况下氢气的相对密度为20.8)恰好完全反应.得到两种� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．（1）某同学在实验室模拟制备纯碱．0.600mol NH₃和35.100g食盐混合，得到氨盐水总质量为105.300g．向该溶液通入CO₂至反应完全，过滤，得到滤液88.200g，则NaHCO₃的产率为86.3%．（保留三位小数）
（2）一定条件下，85.5g铷与氧气和臭氧的混合气体22.4L（已折算为标况，且该混合气体对相同状况下氢气的相对密度为20.8）恰好完全反应，得到两种离子化合物A和B的固体混合物．A和B中，阴阳离子个数比均为1：1且均存在两种微粒间作用力，A的含氧量为0.3596．则化合物A的化学式为RbO₃．
将上述固体混合物加热，A可分解生成B和氧气．加热一段时间后，固体混合物中两种阴离子的物质的量相等，则分解产生的氧气在标况下的体积为1.12L．

分析（1）根据反应方程式NaCl+CO₂+NH₃+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl可计算碳酸氢钠的理论产量，根据质量守恒定律可计算实际产量，产率=$\frac{实际产量}{理论产量}×100%$；
（2）根据含氧量计算出A的化学式；根据质量守恒计算出氧气的质量，进而计算出氧气的体积．

解答解：（1）35.1g食盐的物质的量为：$\frac{35.1g}{58.5g/mol}$=0.6mol，
NaCl+CO₂+NH₃+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl
0.6mol 0.6mol 0.6mol
理论上可生产碳酸氢钠的质量为：0.6mol×84g/mol=50.4g，
根据质量守恒定律，实际得到碳酸氢钠的质量为：105.300g+0.6mol×44g/mol-88.200g=43.500g，
则碳酸氢钠的产率为：$\frac{43.500g}{50.4g}×100%$=86.3%，
故答案为：86.3%；
（2）A中铷和氧的物质的量之比为：$\frac{1-0.3596}{85.5}$：$\frac{0.3596}{16}$=1：3，故A的化学式为：RbO₃；
A可分解生成B和氧气，A和B中，阴阳离子个数比均为1：1且均存在两种微粒间作用力，则B的化学式为：RbO₂，加热一段时间后，固体混合物中两种阴离子的物质的量相等，则RbO₂和RbO₃物质的量相等，各为0.5mol，含氧质量和为：0.5mol×32g/mol+0.5mol×48g/mol=40g，
混合气体的平均摩尔质量为：20.8×2g/mol=41.6g/mol，标况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，质量为41.6g，故A分解产生氧气质量为41.6g-40g=1.6g，物质的量为：$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，标况下体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：RbO₃；1.12L．

点评本题考查了根据方程式的计算，中等难度，注意质量守恒定律的应用，由A的化学式和题给信息推出B的化学式是解题关键．

练习册系列答案

a．④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O．
b．②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
C．③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．用化学式表示下列4种微粒
AH₂O、BNH₃、CNH₄⁺、DOH^-并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
d．②和浓硫酸反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

19．化学与人们的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	无论使用的石油、煤等传统能源，还是氢能、核能等新能源，归根结底这些能源都是由太阳能转而来
	B．	铝表面有一层致密的氧化物薄膜具有极强的抗腐蚀能力，故铝制容器可用来贮存酸碱性、腌制性食品等
	C．	生活中用草木灰制作松花蛋，农业上用福尔马林浸种，工业上用亚硝酸盐处理皮革等，其过程的共同点都是利用了蛋白质变性的性质
	D．	氯气、次氯酸盐、二氧化氯等含氯化合物都具有强氧化性，能用于杀菌消毒．氯化钾、氯酸钾也是含氯化合物，故也能用于杀菌消毒

16．

[物质结构与性质]可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC₂+CO↑ CaC₂+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN₂+C↑
CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca（OH）₂；NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²．
（2）CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，根据等电子原理，推知CN₂^2-离子的空间构型为直线形．
（3）尿素分子中C原子采取sp²杂化．1mol 尿素分子[CO（NH₂）₂]中含有的σ键的数目7mol．
（4）三聚氰胺（

）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（

）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过分子间氢键结合，在肾脏内易形成结石．
（5）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与Ca²⁺等距离最近的Ca²⁺的个数为12．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中Ca²⁺、O^2-的带电量大于NaCl晶体中Na⁺、Cl^-的带电量．

3．对于常温下浓度为O．Olmol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是（　　）

	A．	由水电离出来的c（H⁺ ）=l.0xl0^-12 mol/L
	B．	c （CH₃COOH）＞c （H⁺ ）＞c （CH₃COO^- ）＞c （OH^-）
	C．	与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH （醋酸）＜pH （盐酸）
	D．	与等体积的氢氧化钠溶液反应：c （CH₃COOH）+c （CH3COO^- ）=0.01mol/L．

13．在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示，则：

（1）图中C点表示当加入0.6molNaOH时，Al³⁺已经全部转变为AlO₂^-，
（2）AB段发生的离子反应方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

4．

某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．
请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．
试管a中的现象是品红溶液褪色，作用是证明二氧化硫具有漂白性．
试管b中的现象是紫色石蕊试液变红，作用是证明二氧化硫溶于水显示酸性．
（3）试管b管口塞一团浸有烧碱溶液的棉花，其作用是吸收逸出的SO₂气体，防止污染空气，相关的反应是（请写离子方程式）SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（4）如图用可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化学”的原因是通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积，从而控制SO₂产生的量，减少SO₂的污染．

1．（双选）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（　　）

	A．	化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
	B．	化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
	C．	化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
	D．	NH₄Cl是盐

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