题目内容
镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol·l－1的氢氧化钠溶液的体积为
A．1000mL B．500mLC．100mL D．1500mL
A
【解析】
试题分析：镁、铝混合物与足量的盐酸反应，得到的是氯化镁、氯化铝和盐酸的混合物，若要使沉淀质量达到最大值，则首先发生酸碱中和，再发生沉淀反应，知镁离子、铝离子完全沉淀，这时溶液的成分是NaCl。根据元素守恒可得：n(NaOH)=n(HCl)= 0.5L×4mol/L=2mol。所以c(NaOH)= n(NaOH)÷V=2mol÷2mol/l=1L=1000ml。故选项是A。
考点：考查守恒法在溶液中的沉淀反应的计算中的应用的知识。
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）>c（H2C2O4）
）+c（CO
）+c（OH－）
）>c（Cl?）>c（H+）>c（OH?）除去下列少量杂质（括号内杂质），简述操作步骤，并写出有关变化的离子方程式：
物质 | 操作步骤 | 离子方程式 |
（1）SiO2（Al2O3） |
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（2）NaHCO3溶液（Na2CO3） |
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（3）FeCl2溶液（FeCl3） |
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