铝土矿的主要成分为氧化铝.氧化铁和二氧化硅.工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝: 下列说法中错误的是 ( ). A．①②中除加试剂外.还需要进行过滤操作 B．a.b中铝元素的化合价相同 C．③中需要通入过量的氨气 D．④进行的操作是加热.而且d一定是氧化铝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

下列说法中错误的是 (　　)。

A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

B．a、b中铝元素的化合价相同

C．③中需要通入过量的氨气

D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

解析　反应①后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应②后的体系中有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，A正确；a、b中Al元素分别以AlCl₃和NaAlO₂形式存在，其中铝元素的化合价都是＋3价，B正确；由NaAlO₂制备氢氧化铝需要通入过量二氧化碳，C错误；由氢氧化铝制备氧化铝，加热即可，D正确。

答案　C

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下列与含氯化合物有关的说法正确的是 (　　)。

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe(OH)₃胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4 L H₂(标准状况)，理论上需要转移N_A个电子(N_A表示阿伏加德罗常数)

某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

	熔点/℃	密度/g·cm^－3	硬度(金刚石为10)	导电性(银为100)
某合金	2 500	3.00	7.4	2.3
铁	1 535	7.86	4.5	17

还知该合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该合金不适合作 (　　)。

A．导线　 B．门窗框　

C．炉具　 D．飞机外壳

向某晶体的溶液中加入含Fe²^＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是 (　　)。

A．Fe³^＋的氧化性比溴的氧化性强

B．该晶体中一定含有SCN^－

C．Fe²^＋与SCN^－不能形成红色化合物

D．Fe²^＋被溴氧化成Fe³^＋

将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 (　　)。

A．3 mol·L^－1盐酸 B．4 mol·L^－1 HNO₃溶液

C．5 mol·L^－1 NaOH溶液 D．18.4 mol·L^－1 H₂SO₄溶液

铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：钒土的主要成分是Al₂O₃(其中含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质)。为了检测某“钒土矿”样中Al₂O₃的含量，进行了如下实验过程：

①取矿样10.0 g加入过量稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。

②将滤液稀释并在250 mL容量瓶中定容后，取25.0 mL逐滴滴加2.0 mol·L^－1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：

(1)写出滴加NaOH溶液24～30 mL时发生反应的离子方程式：______________________________。

(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为________，其物质的量为______________。

(3)该“钒土矿”样中Al₂O₃的质量分数为________。

(4)工业上制取金属铝的化学反应原理可表示为

2Al₂O₃(熔融)4Al＋3O₂↑

用10.0 t “钒土矿”样提纯所得的Al₂O₃(提纯过程的损耗忽略不计)进行电解，理论上最多可制得金属铝________ t，假定Al₂O₃在熔融状态完全电离为Al³^＋和O²^－，则电解过程的阳极反应式为_____________________ ___________________________________________________。

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将该粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原粉末的质量。下列判断正确的是 (　　)。

A．粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃

B．粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl

C．粉末中一定不含有Na₂O和NaCl

D．无法肯定粉末里是否含有NaHCO₃和NaCl

KMnO₄是一种典型的强氧化剂。请回答下列问题：

(1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe²^＋的溶液，从而测定溶液中Fe²^＋的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：

Fe²^＋＋____MnO＋____===____Fe³^＋＋____Mn²^＋＋____H₂O

(2)在稀硫酸中，MnO和H₂O₂也能发生氧化还原反应：

氧化反应：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑

还原反应：MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn²^＋＋4H₂O

①写出该氧化还原反应的化学方程式：________________________________。

反应中若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为________。

②实验中发现，当加入的少量KMnO₄完全反应后，H₂O₂仍能发生反应快速放出气体。其可能的原因是___________________________________________ _________________________________________________________________。

0．03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO．NO₂．N₂O₄）混合气体共0．05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是

A．30 B．46 C．66 D．69

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