题目内容
铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑
C
解析
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下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是( )
| A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－ |
| B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+ |
| C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－ |
| D．c(ClO－)=" 1.0" mol/L的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－ |
能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
A．惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl- +2 H2O 2OH- +Cl2↑ +H2↑ |
| B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -="2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
C．HS-的电离：   |
| D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O |
常温下，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )。
| A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－ |
B． ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ |
| C．空气：CH4、CO2、SO2、NO |
| D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－ |
下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是( )
| A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质 |
| B．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能 |
| C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 |
| D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动 |
下列物质属于电解质的是（ ）
| A．NaCl溶液 | B．SO3 | C．Na2O | D．Cu |
某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、S
、S
,为了检验除OH-外的其他所有阴离子,拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂,设计如下实验步骤,并记录相关现象:
下列有关结论错误的是( )
| A．试剂③是AgNO3溶液,试剂⑤是HNO3,现象1中白色沉淀是AgCl |
| B．现象3中白色沉淀是BaSO4 |
| C．试剂②是盐酸,试剂③是硝酸 |
D．产生现象2的离子方程式是:Br2+2H2O+SO2 4H++2Br-+S |
甲、乙两溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、C
、OH- 6种离子中的3种,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是（ ）
| A．K+、OH-、C | B．Cu2+、H+、Cl- |
| C．K+、H+、Cl- | D．C、OH-、Cl- |