镭是元素周期表中第ⅡA族元素.下列关于镭的叙述不正确的是A．镭比钙的金属性更强 B．在化合物中呈+2价C．镭是一种放射性元素 D．氢氧化镭呈两性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是

A．镭比钙的金属性更强 B．在化合物中呈+2价

C．镭是一种放射性元素 D．氢氧化镭呈两性

【解析】

试题分析：A、镭与钙同主族，且在钙的下方，所以金属性更强，正确；B、第二主族元素最外层2个电子易失去，表现+2价，正确；C、镭是一种放射性元素，正确；D、镭的金属性较强，氢氧化镭不是两性氢氧化物，错误，答案选D。

考点：考查同主族元素的性质递变规律

练习册系列答案

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在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。

（1）下列说法正确的是。

A．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的

B．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生

C．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe—2e一= Fe2+

D．CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) ΔH= + 178.5 KJ·mol-1 的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量

（2）101 kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如下：

已知：①a=1127；②b=1219

则：1molN2和3molH2参与反应生成2molNH3 （填“吸收”或“放出”）热量 KJ。

X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：

①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；

②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；

③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；

④水溶液中，X+Y2+=X2++Y。

则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A．Z＞X＞Y＞M＞N B．Z＞Y＞X＞M＞N

C．Z＞X＞Y＞N＞M D．X＞Y＞M＞N＞Z

下列分子的电子式书写正确的是

已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：

X 、Y 、Z 、W

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液弱显碱性的化合物的电子式为。

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是。

已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

A． B． C． D．

下列有关化学用语的使用正确的是

A．HCl的电子式：

B．镁的原子结构示意图：

C．溴化钠的电子式：

D．Na2SO4的电离方程式：Na2SO4＝Na++ SO42-

下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑨
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④

（1）化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号)，其原子结构示意图为。

（2）元素⑧的名称为，其最高价氧化物的水化物的化学式为。

（3）元素③与元素⑧形成化合物的电子式为。

（4）非金属性最强的元素是 (填元素符号)。除0族外原子半径最大的元素是 (填元素符号)。元素①单质与水反应的离子方程式是。

（5）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是。

（6）能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。

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