Question

 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)，随温度的升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题:

(1)反应的△H   0(填“＞”或“＜”)；

100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N₂O₄)为     

mol•L^-1•s^-1；反应的平衡常数K₁=       mol/L。

(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020mol•L^-1•s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则：

① T      100℃(填“＞”或“＜”)。

② 计算温度T时反应的平衡常数K₂=       mol/L。

(3) 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，则平衡向        (填“正”或“逆”)反应方向移动。

Answer 1

 (1) ＞； 0.0010(可不考虑有效数字)； 0.36；

              (2)  ①＞；   ②1.28或1.3    (3) 逆