题目内容

水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、[Al(OH)4]－、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：

下列判断正确的是( )

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物

C．CO32－和SO42－ 一定不存在于溶液X中

D．Na+、[Al(OH)4]－和SiO32－ 一定存在于溶液X中

练习册系列答案
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（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO--)（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）。

（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na+) = c(CH3COO--)，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。

（3）常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO--)。

常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离子组是：（ ）

A． Na+、Cl－、K+、SO42－ B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－

C． Na+、K+、MnO4－、SO42－ D．Na+、K+、CO32－、NO3－

在一定条件下，X与强酸、强碱溶液反应如下，则下列说法正确的是（ ）

YXZ．

A．若X为单质铝，则Y的气体产物只能是氢气

B．若X为NaHCO3，则Z一定有CO2

C．若Y、Z为含铝元素的两种盐，则X一定为Al（OH）3

D．若X为乙酸乙酯，则生成物Y、Z中均含有乙醇

氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）的过程为：

已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水；

Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

开始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

（1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________。

（2）操作②在酸性条件下，加入30% H2O2溶液的目的是： 。

（3）操作③将溶液的pH值由1调节至 （填选项）；所得滤渣的主要成分是 （填化学式）。

A．1.5 B．4 C．7 D．9.7

（4）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是 。

（5）操作⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。

A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液

（6）若滤液中Ba2+ 浓度为1×10－5mol/L，则滤液中Sr2＋物质的量浓度不大于 mol/L。

（已知：Ksp[SrSO4]=3.3×10－7，Ksp[BaSO4]=1.1×10－10）

X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是( )

A. Y、Z的气态氢化物，前者更稳定

B. Y、W的单质，均可通过电解的方法获得

C. Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强

D. X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键

某工厂用回收钒渣（含VOSO4、K2SO4、SiO2）)制取V2O5时工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）操作I的名称 ，①中产生废渣的主要成分是 。

（2）己知：VOSO4（水层）+2HA（有机层）VOA2（有机层）+H2SO4（水层）。步骤②中必须加入适量碱，其原因是 ；步骤③中反萃取所用的试剂X为 。

（3）步骤④中的反应的离子方程式：□ClO3—+□VO2++□H+＝□VO3++□ +□

（4）沉淀Y的摩尔质量为598g·mol—1，且仅含有四种元素。取59.8g沉淀Y的样品充分焙烧，得到产品54.6g，将产生的气体通过足量碱石灰，碱石灰增重1.8g，剩余的气体再通入稀硫酸被完全吸收。通过计算确定沉淀Y的化学式为 。

（5）钒沉淀率和溶液pH之间关系如下

⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)＜ 。（己知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×l0—39)

电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。下列有关溶液的叙述不正确的是

A．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2

B．相同条件下，等物质的量浓度的溶液导电能力：HC1＞NH3·H2O

C．溶液中离子结合质子（氢离子）的能力：C2O42—＞HC2O4—＞SO42—

D．海洋封存CO2会导致局部海洋水体酸性增强，会破坏海洋生态环境

下列反应的离子方程式中，正确的是( )

A．NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2：2NH4++SO42-+Ba2++2OH- =2NH3·H2O+BaSO4↓

B．Ca(HCO3)2与过量澄清石灰水溶液Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O

C．在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D．钠加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu

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