题目内容

下列反应的离子方程式中，正确的是( )

A．NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2：2NH4++SO42-+Ba2++2OH- =2NH3·H2O+BaSO4↓

B．Ca(HCO3)2与过量澄清石灰水溶液Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O

C．在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D．钠加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu

练习册系列答案
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水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、[Al(OH)4]－、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：

下列判断正确的是( )

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物

C．CO32－和SO42－ 一定不存在于溶液X中

D．Na+、[Al(OH)4]－和SiO32－ 一定存在于溶液X中

Be(OH)2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22—。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mL)的关系如下图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是

A．③②① B．②③④ C．③⑤④ D．⑤③①

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

请回答：

(1)反应①、反应③所加试剂分别是___________、____________。从滤液D中得到绿矾晶体的实验操作是________________。

(2)写出反应①的化学方程式____________，反应②生成沉淀的离子反应方程式__________________。

(3)用NaOH检测滤液D中含有的金属离子，实验现象是：____________，其中涉及的氧化还原反应方程式为：____。

(4)若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为H2O2，则反应④的总化学方程式为____________________。

下列操作或装置能达到实验目的是( )

下列关于物质分类的正确组合是

常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。

(1) 该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

； ； 。

（2） 该溶液中，浓度为0.01 mol/L的粒子是 ，浓度为0.002 mol/L的粒子是 。

（3） 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是( )

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大

化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）

A．该反应的△H=（b-a）KJ·mol-1

B．每生成2个AB分子吸收（a-b）KJ热量

C．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能

D．断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a KJ能量 、

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