题目内容

【题目】（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol

由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。

已知水的气化热为44 kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________。

（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。

已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol

③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式是_____________________________。

（3）已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH1＝－272.0 kJ/mol

②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH2＝－1675.7 kJ/mol

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________。该反应的自发性趋势很大，原因是________________________________________。

【答案】大于 H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－124.6kJ·mol－1 2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)　ΔH＝－87.0 kJ/mol 3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)　ΔH＝－859.7 kJ/mol 该反应放出大量的热

【解析】

（1）甲醇的燃烧热为1mol甲醇完全燃烧生成稳定的氧化物，水应为液态稳定；根据盖斯定律求解；

（2）根据盖斯定律求解；

（3）根据盖斯定律求解，及G=H-ST判断。

（1）甲醇的燃烧热为1mol甲醇完全燃烧生成稳定的氧化物，水应为液态，气态水变为液态水时释放能量，则燃烧热大于192.9 kJ/mol；已知水的气化热为44kJ/mol，③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝-44 kJ/mol，根据盖斯定律，（②-①+3③）/3可得H2(g)+O2(g)== H2O(l)，ΔH＝（－192.9-49.0-44×3）/3=-124.6kJ/mol；

（2）根据盖斯定律，①+②-③可得，2NH3(g)＋CO2(g)==CO(NH2)2(s)＋H2O(l)，ΔH＝（-159.5+116.5-44.0）kJ/mol=-87.0kJ/mol；

（3）根据盖斯定律，②-①×3可得，2Al(s)＋3FeO(s)==Al2O3(s)+3Fe(s)，ΔH＝（-1675.7+272.0×3）kJ/mol=－859.7kJ/mol；G=H-ST，G<0，可自发进行，该反应的自发性趋势很大，S变化不大，说明H<0，该反应放出大量的热。

练习册系列答案
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开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Fe2＋

5.8

8.8

Zn2＋

5.9

8.9

实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30%H2O2，使其充分反应；

②___；③过滤；④___；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

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