题目内容
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移的电子数为（ ）
| A．0.1mol | B．0.2mol | C．0.3mol | D．0.4mol |
Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，?加入0.1 mol Cu（OH）2后?恰好恢复到电解前的浓度和pH，?即电解生成了0.1 mol H2SO4?，并消耗0.1 mol H2O?，由电解的总反应式?2H2O+?2CuSO4
2Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子
2mol 4mol
0.1mol 0.2mol
?2H2O
2H2↑+O2↑?转移电子?
2mol 4mol
0.1mol 0.2mol
所以电解过程中共转移电子为0.4 mol．
故选D．
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2mol 4mol
0.1mol 0.2mol
?2H2O
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2mol 4mol
0.1mol 0.2mol
所以电解过程中共转移电子为0.4 mol．
故选D．
练习册系列答案
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