Question

用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解．此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（　　）

Answer 1

分析：电解反应为：2NaCl+2H₂O

通电  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，
如果纯粹电解NaCl，那么应该补充纯粹的HCl气体即可，而现在加入的是100g36.5%的浓盐酸，其中含HCl为

100×36.5%

36.5g/mol

=1mol，含水为

100×36.5%

18g/mol

=3.5mol，
由此知还应该有水的电解，即2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑．

解答：解：电解反应为：2NaCl+2H₂O

通电  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，
如果纯粹电解NaCl，那么应该补充纯粹的HCl气体即可，而现在加入的是100g36.5%的浓盐酸，其中含HCl为

100×36.5%

36.5g/mol

=1mol，含水为

100×36.5%

18g/mol

=3.5mol，
由此知还应该有水的电解，即2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑；1molCl转移1mol电子，1molH₂O转移2mol电子，电解过程中有1molNaCl被电解转移电子1mol，1molH₂O转移2mol电子，3.5mol水被电解转移电子3.5mol×2=7mol，
转移电子的总数是1×1+3.5×2=8mol；
故选C；

点评：本题考查电解原理，题目难度较大，做题时注意加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，说明电解了HCl和水，为该题的关键之处．